Acqua e elettroliti

Processi di trasporto e leggi di Gibbs-Donnan

ANIONI: Cloro 105 117 4, Bicarbonato 24 27 12, Fosfato 2 2 40, Proteine 14 0 50

POMPA SODIO POTASSIO: Na+, K+, Mg++ + ATP + H2O -> ADP + Pi + H+ energia

L'osmosi è il processo passivo che determina il movimento del solvente tra due soluzioni separate da una membrana semi-permeabile, permeabile al solvente ma non al soluto (il solvente passa dalla soluzione meno concentrata a quella più concentrata fino al raggiungimento dell'equilibrio).

Legge di Gibbs-Donnan: Stabilisce le modalità di ripartizione degli elettroliti e delle proteine quando si trovano in due compartimenti separati da una membrana dializzante (es. plasma-liquido interstiziale):

1. La concentrazione degli ioni diffusibili è uguale ai due lati della membrana
2. Da entrambi i lati la somma degli ioni positivi è uguale alla somma degli ioni negativi

PRESSIONE OSMOTICA: La distribuzione dell'acqua nei vari compartimenti corporei (intracellulare, interstiziale e vascolare) è regolata

dalla OSMOLALITA' e dalla PRESSIONE ONCOTICA. Tre sono i fattori principali che regolano questo fenomeno:

1. La concentrazione relativa degli ioni nei compartimenti;
2. Il gradiente di concentrazione fra le membrane;
3. Le dimensioni delle molecole.

La concentrazione pressione osmotica è proporzionale alla osmolarità.

L'unità di misura della concentrazione osmolare è l'Osmole (Osm): corrisponde a 1 mole della sostanza se questa rimane indissociata (il glucosio e l'urea) mentre una mole di NaCl è pari a due Osmoli e una mole di CaCl2 corrisponde a tre Osmoli.

La concentrazione osmolare influenza le proprietà colligative della soluzione [punto di ebollizione e congelamento]

OSMOLARITA': n° di osmoli per unità di volume di soluzione (mmol /L)

OSMOLALITA': n° di osmoli per unità di volume di solvente (mmol/Kg) **non è influenzata dalla temperatura

tiene conto del numero effettivo di

• Nelle soluzioni acquose 1 Osm di qualsiasi soluto in 1 Kg di acqua abbassa il punto di congelamento dell'acqua di 1.86°.
• L'osmolalità plasmatica è compresa tra 275 - 295 mOsm/Kg di H2O.
• Contributo approssimativo dei costituenti del plasma al mantenimento dell'osmolalità:
• Sodio: 135 mOsm/kg
• Potassio: 3.5 mOsm/kg
• Calcio ione: 1.5 mOsm/kg
• Magnesio: 1 mOsm/kg
• Urea*: 5 mOsm/kg (*liberamente diffusibile attraverso la membrana cellulare e quindi non genera pressione osmotica)
• Glucosio: 5 mOsm/kg
• Proteine: 1 mOsm/kg
• Osmolalità calcolata: Osm(p) = 2 x [Na+]p + +18 6
• L'osmolalità calcolata è normalmente inferiore di 10-15 mOsm a quella ottenuta con misura diretta. La differenza aumenta nei casi di diabete, di uremia, di intossicazione da sostanze a basso peso molecolare (alcool, farmaci, etc.)
• IPOFISI POSTERIORE
• La neuroipofisi è il serbatoio degli ormoni Vasopressina (AVP), detto anche ormone antidiuretico (ADH).

edossitocina (OT)

La regolazione del bilancio idrico avviene con due meccanismi: la sete, stimolo originato dalla regione talamo-ipotalamica, che regola grossolanamente la quantità di liquido ingerito, e l'ormone antidiuretico (ADH), secreto dalla neuroipofisi, che regola la permeabilità del tubulo distale del rene.

La stimolazione dell'ADH è intorno a 280 mOsm/Kg. L'insorgenza della sete si manifesta intorno a 290 mOsm/Kg di acqua (aumento del 2-3%).

Osmolarità Volume plasmatico

Sete ADH

Apporto H2O Eliminazione H2O

Ritenzione di H2O

Osmolarità ADH

SETE ADH (vasopressina)

Ipotalamo Neuroipofisi osmorecettori

La formazione e la secrezione è regolata dai barorecettori nell'atrio destro e nel seno carotideo (var. 2%) e dai barorecettori ipotalamici (var. 10%).

FUNZIONE: Riassorbimento di acqua a livello dei dotti collettori distali

Il sistema barocettoriale - i barocettori sono sensori di stiramento (terminazioni nervose parasimpatiche) - sono localizzati nei

• mantenimento dell'equilibrio osmotico
• mantenimento dell'acqua e della sua distribuzione
• mantenimento dell'elettroneutralità
• concorrono alla regolazione dell'equilibrio acido-base
• mantengono, insieme al Ca, l'eccitabilità neuromuscolare
• funzionano da attivatori e cofattori per numerosi enzimi chiave

• La sua concentrazione plasmatica si trova intorno a 140 meq/l (135-145).
• Quando la concentrazione del Na+ sierico oltrepassa i 150 meq/l si ha l'ipernatriemia (deplezione idrica).
• Le cause sono in genere la disidratazione provocata da vomito e diarrea oppure eccessiva secrezione di aldosterone.
• I sintomi sono analoghi a quelli della disidratazione.
• Quando la concentrazione di Na+ sierico scende sotto i 125 meq/l si ha l'iponatriemia.
• Le cause sono molteplici: le più frequenti sono iperidratazione, vomito incoercibile, diarrea irrefrenabile.

1. Valori di riferimento: 3.4-5.2 mmol/l
2. Ipokalemia: deplezione di potassio, ridotta assunzione di potassio
3. Sintomi: muscolari e nervosi, manifestazioni tetaniche, disturbi digestivi (nausea, vomito), sintomi renali (poliuria)

concentrazione plasmatica del potassio.

2Iperkalemia

• diversa velocità di redistribuzione/eliminazione
• ecces