Acido cianidrico

• LIQUIDO INCOLORO

• TOSSICO

• T.B.: 25,7°

ACIDO CIANIDRICO

• Composto MOLTO ENDOTERMICO

• Pericoloso: lo produceva Auschwitz

• reazione COMBUSTIONE

• 2 HCN + 3 O₂ = N₂ + 2 CO₂ + H₂O

• ¡0 EVITA con STABILIZZAZIONE

• tent. de POLIMERIZZARE a causa di IONE CN^-

• si è liquido in ass. AIRIAM (es. 4,5%)

• GAS → con SO₂

• a basse T: INERTE nei confronti di molti metalli

• a T > 600 reagisce con metalli → forma carburi e nitruvi → Agente NITRURANTE

• aggiunge * gruppo CIANO ai mat. organici: metilmetacrilato acrilonitrile

PRODUZIONE:

• si produce come sottoprodotto

• primo vero processo a sè

• Produzione mondiale = 200 000 mil/tons/yr

BMA PROCESS

• REFORMING CH4 con NH₃

• T > 1000 - 1300 CH₄ + 1/3 = HCN + 3H₂

• CATALIZZATORE Base Pt

• Problema di SCAMBIO TERMICO (Ag e O₂ esplosione)

• Gas uscenti: HCN = 20% unice

• N₂ 3,3% → PROBLEMA = POLVERE: 7.300.210

• Pro: ARE less 198.4 NH₂ - CH₄

• Prodotto 1

• Cons:

• Alte cose investimenti → ALTIT motori + costosi + fragili + manutenmor

• CAPACITÀ LIMITATA

ACIDO CIANIDRICO

• Liquido incolore
• Pericoloso lo produceva al site
• Tossico
• Composto Molto Endotermico
• T.B.: 25,7°
• Reazione Combustione

2 HCN + 3 O₂ → N₂ + 2 CO₂ + H₂O

• Evito con Stabilizzazione
• E tende a Polimerizzare a causa di Ione CN

Produce bellissimo colore pece

Attraverso legame H di CN

Male meno di sviluppo calore → Esplode

• A basse T: Inerte nei confronti di molti metalli
• A T>600 reagisce con metalli → forma carburi e Nituriti
• Usato come Agente Nitrurante

I materiali es. Tungsteno, Fe, Ti, Zirc; etc.

• Aggiungo un gruppo Clano a K => cianato
• Organics: methilacetilico caneonitrile ⇔

Produzione:

Podia da: CO₂ or CO₂ poco interessante

Oro si produce come sottoprodotto

Prima era il processo a sé

C_tH_t+x+z + x NH₃ ⇔ x HCN + 2 (1+1/2) AE=2vo?

Prod mondiale = 200 mila tons/yr

BMA Process

Reforming CH₄ con NH₃

T=1200-1300

CH₄ + N₃ = HCN + 3H₂

CAPYALIZZATORE

Base Pt e Tubi di Ae₂O₃

Tempi di contatto molto brevi

Problem di scambio termico [Ae₂O₃ esplosione]

• Gas uscenti: HCN > 20%

Concentrazione può elevare perché lavora senza aria!

N₂ 3x, 3y Problema → Pollutione x=xx,zo1ze

H₂ 1,2 o da decomposizione NH₃

CH₄ 2x

Esce H₂ 96% ma lo posso usare

CH₄ 25%

N₂ + O₂ 45%

Pro.

ARE tese 1934 = N₂ e CH₄

Produttività

Cons.

Alti costs investments = Alte T revision costs = spaggi equipments more

CAPACITA RIDULATA

ANDROSSOW OXIDATION

• RESA 60% rispetto a _CH4
• AUTOTERMICO perché ₃O₂

2_CH4 + 2NH₃ + 3O₂ → 2 HCN + 6H₂O    ΔH = 476

Combustioni CH₄ in presenza di NH₃ indipendenti O₂

CATALIZZATORE

• Rete di PLATINO e RODIO → promotore perfettiva metalllico
  • No Palladio perché non posso produrre PdO (senza eccesso di O₂)

abbiassiamo skin effect | vado indietro o dunque non si forma PdO

** mi interessa | migliorare la schivata voglio promotore elettronico → Rh

95%Pt + 5%Rh

• devo usare cocatalizzatore perché attivissimo O₂ N₂ e non HCN

bassi tempi contatto

• perdossiamo reazione a HCN senza avere N₂
• Eccesso combustibile e difetto ossigeno (Opposto a HNO₃)
  • Composizione tipica:
  • NH₃ 15%
  • CH₄ 43%
  • Aria 76%
• k_mix ➔ non esplosiva | massimiziamo resa
• Resa influenzata da:
  • Forma reattore
  • P_react
  • Catalizzazione

MY GAS OUT

HCN 6-12 mol x

• NH₃ 3%
• H₂ NOx
• N₂ 50x
• H₂O 20x
• CO 4
• CO₂ 0,3
• CH₄ 0,1

problema: basica ➔ induce dissociazione ➔ polimerizzazione

HCN va separato (cf later)

+ Posso prevedere recupero e riciardolo NH₃ ➔ ​​Pubblicissime.

Recupero HCN: vedi schema

ANDROSSLW OX HCN

PEAMONATORE NH₃

NH₃ STRIPPER

DIAMMONIO FOSFATO (soluzione)

ASSORBITORE NH₃ colonna

HCN ABSORB colonna

HCN STRIPPER colonna

HCN NEPATRONATORE

• RIMOZIONE / RECUPERO NH₃
• Per ricircolare NH₃ deve lavarlo con acido debole
• Legame reversibile con NH₃, produce diammonio fosfato
• Mando tutto a stripping, recupero NH₃
• Rimozione H₂O

• Se non ricircolo NH₃ faccio solo assorbimento con H₂SO₄
• Ottengo ammonio solfato = fertilizzante

Fluohmic Process

Vantaggio è posso usare ogni N₂, CO₂, anche non puro CH₄

ΔH 634 kJ/mol

Non catalitico!

Reazione endotermicaNecessito di elettricità a basso costo

• Conversione 88%
• Mix Cx con CH₄ e NH₃
• Letto fluidizzato con carboneRiscaldato elettricamente
• Gas Out:
  • HCN 25% mol
  • NH₃ 9.25
  • N₂ 7.2
  Facile recupero HCN

Processo Formammide

1. Sintesi metil formiato
   • CO + CH₃OH => HC -OCH₃
   • 20 bar, 70°C
   • Convertire CH₃OH, conversione 95%
   • Cat. retossido di sodio
2. Sintesi formammide
   • HC -OCH₃ + NH₃ => H₂CNH - NH₂ + CH₃OH
   • 4 ÷ 6 bar, 80°C ÷ 100°C
   • Conversione NH₃ 60 ÷ 85%
3. Formazione HCN
   • Disidratazione formammide
     • HC -NH₂ => HCN + H₂O
     • Cat. acetone in tuboReazione catalizzatoriMg, Ca₂N
     • Pros. di promozione

Gas Out: HCN 60 ÷ 70%

Pros: Non devo lavorare con NH₃.

Cons: È più complesso, 3 stadi a condizioni diverse.