Acido Base

Acidi e Basi

sabato 21 novembre 2020   00:03

Soluzioni acquose di elettroliti

Un elettrolita è una sostanza che, posta in acqua, si dissocia in ioni. Gli elettroliti sono distinti in base alla loro forza. Maggiore è la forza di un elettrolita, maggiore è il grado di dissociazione che esso raggiunge, maggiore è la quantità di ioni che esso produce. Maggiore è il numero di ioni presenti in acqua, maggiore è la conducibilità elettrica.

Teorie Acido-Base

• Arrhenius: un acido dona H⁺, una base dona OH^-
• Bronsted-Lowry: un acido dona H⁺, una base li accetta
• Lewis: un acido accetta doppietti elettronici, una base li dona

Il comportamento di una sostanza può essere definito solo all'interno di un contesto. Inoltre a ogni sostanza è associata una sostanza dal carattere opposto e con forza inversamente proporzionale. La seconda sostanza viene definita coniugata alla prima (esempio: acido e base coniugata). AH/A^- e BOH/B⁺ (acido/base)Alcune specie, come l'acqua, hanno la capacità di avere entrambi i tipi di comportamento. Queste sostanze vengono dette anfotere e producono auto-protolisi.

Scala del pH

È una scala logaritmica per la misura dell'acidità di una soluzione, ovvero la concentrazione degli ioni H⁺.pH = − log[H⁺] = 14 + log [OH^-]Maggiore è il valore di pH, minore è l'acidità della soluzione. I riferimenti della scala sono dati dalla reazione di auto protolisi dell'acqua: in acqua pura, infatti, tale reazione comporta che [H⁺] = [OH^-] = 10⁻⁷, portante viene fissata la neutralità a 7, mentre 14 è la massima basicità e 0 è la massima acidità. Soluzioni molto concentrate possono superare tali limiti.[H⁺][OH^-] = 10⁻¹⁴ = K_w

pH acidi forti

Nella dissociazione di un acido forte sono coinvolte due reazioni:AH + H₂O → A^- + H₃O⁺2 H₂O = H₃O⁺ + OH^-Per quanto riguarda gli acidi forti, dato che producono una dissociazione approssimativamente completa, si può considerare che [H₃O⁺] = C_aPer concentrazioni di acido superiori a 10⁻⁷ la reazione di auto protolisi dell'acqua può essere trascurata, mentre per concentrazioni inferiori, questo risulta l'effetto prevalente sul pH.In una titolazione acido forte/base forte il pH è determinato solamente da eccessi di una delle due sostanze.Nel PE il pH è determinato dalla reazione di auto protolisi dell'acqua, quindi vale 7 (neutralità).

Indicatore acido/base

Si tratta di una sostanza che ha lo scopo di determinare l'equivalenza molare tra titolante e analita all'interno di una titolazione. Si tratta di un acido o una base organica complessa, con due forme (dissociata e non) che presentano una colorazione differente. La colorazione varia in base al pH.Le reazioni di un indicatore, in base al suo tipo (acido o basico) sono:Indicatore acido: InH + H₂O ⇌ In^- + H₃O⁺Indicatore basico: In + H₂O ⇌ InH⁺ + OH^-K_a = [H₃O⁺] [In^-]/[InH] = [K_InH]/[In^-] = [In_T] → pH = pK_a + log [In^-]/[InH]Perché l'occhio umano possa percepire la variazione di colore, una delle due forme dell'indicatore deve avere una concentrazione dieci volte maggiore dell'altra.Si può individuare il pH di azione dell'indicatore come pH = pK_a ± 1.La scelta dell'indicatore giusto avviene considerando il pH del PE della reazione in esame e usando un indicatore che lo contenga nel suo range di azione.

Acidi e Basi

sabato 21 novembre 2020 - 00:03

Soluzioni acquose di elettroliti

Un elettrolita è una sostanza che, posta in acqua, si dissocia in ioni. Gli elettroliti sono distinti in base alla loro forza. Maggiore è la forza di un elettrolita, maggiore è il grado di dissociazione che esso raggiunge, maggiore è la quantità di ioni che esso produce. Maggiore è il numero di ioni presenti in acqua, maggiore è la conducibilità elettrica.

Teorie Acido-Base

• Arrhenius: un acido dona H⁺, una base dona OH⁻
• Bronsted-Lowry: un acido dona H⁺, una base li accetta
• Lewis: un acido accetta doppietti elettronici, una base li dona

Il comportamento di una sostanza può essere definito solo all'interno di un contesto. Inoltre a ogni sostanza è associata una sostanza dal carattere opposto e con forza inversamente proporzionale. La seconda sostanza viene definita coniugata alla prima (esempio: acido e base coniugata). AH/A⁻ ∴ = BOH/B⁺ (acido/base) Alcune specie, come l'acqua, hanno la capacità di avere entrambi i tipi di comportamento. Queste sostanze vengono dette anfotere e producono auto-protolisi.

Scala del pH

È una scala logaritmica per la misura dell'acidità di una soluzione, ovvero la concentrazione degli ioni H⁺.