Acidi e basi - Schemi riassuntivi di Chimica Organica

ACIDI E BASI

Secondo la definizione di Arrhenius un acido è una sostanza che, sciolta in

+ , mentre una base è una sostanza che, sciolta in

acqua, produce ioni H -

acqua, produce ioni OH . +

In seguito è stato dimostrato che lo ione H in acqua non esiste come tale,

ma reagisce istantaneamente con una molecola di H O e forma lo ione

2

+

O .

idronio H

3

Bronsted e Lowry affermarono successivamente che un acido è una

sostanza che dona un protone a una base che accetta un protone, quindi una

reazione acido-base è una reazione di trasferimento di un protone. Inoltre

ogni coppia di molecole o ioni formata da specie che possono interconvertirsi

attraverso il trasferimento del protone è detta coppia coniugata acido-base.

O → - +

HCl + H Cl + H O

2 3

Acido base base acido

coniugata coniugato

Caratteristiche di acidi e basi:

1. Un acido può essere una specie carica +, - o neutra

2. Una base può essere una specie carica – o neutra

3. Gli acidi sono classificati come:

- monoprotici = possono cedere un solo protone (HCl, HNO )

3

- diprotici = possono cedere 2 protoni (H SO , H CO )

2 4 2 3

PO )

- triprotici = possono cedere 3 protoni (H

3 4

4. Diverse molecole e ioni possono comportarsi sia da acido che da base

5. Esiste una relazione inversa tra la fora di un acido e la forza della sua

base coniugata: più è forte l’acido più è debole la sua base coniugata.

Per misurare la forza di un acido o di una base bisogna far riferimento alla

costante di ionizzazione (K ) che nel caso degli acidi deboli sono numeri con

a

esponenti negativi. Per questo motivo, per fare riferimento alla forza di un

acido o di una base, si fa solitamente riferimento al pK

a

= - log K

pK

a 10 a

più il valore di pK è alto, più l’acido è debole.

a