Acidi e basi

APPUNTI DI CHIMICA

Acidi e basi forti o deboli

Forza di acidi e basi: tendenza di una sostanza a cedere o

acquistare protoni

- Acido forte: sostanza che si ionizza completamente in soluzione

acquosa

- Acido debole: sostanza che non si ionizza completamente

raggiungendo una situazione di equilibrio tra reagenti e prodotti

(costante di equilibrio K )

a

- Base debole: sostanza che non si dissocia completamente

raggiungendo una situazione di equilibrio tra reagenti e prodotti

(costante di equilibrio K )

b

- Base forte: sostanza che si dissocia completamente in soluzione

acquosa comportandosi come un elettrolita forte

Se K e K sono molto grandi si è in presenza di acidi e basi forti

a b

Se K e K sono molto piccole si è in presenza di acidi e basi deboli

a b

Sono acidi forti: HCl, HBr, HI, HClO , HClO , HNO , H SO

3 4 3 2 4

Sono basi forti: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) ,

2

Sr(OH) , Ba(OH) , idrossidi dei metalli alcalini (1° gruppo)

2 2

Acidi forti basi deboli coniugate

→

Acidi deboli basi forti coniugate

→

Basi deboli acidi forti coniugate

→

Basi forti acidi deboli coniugate

→

2

Pagina APPUNTI DI CHIMICA

Se la costante di equilibrio è K < 1, l’equilibrio è spostato verso i

reagenti

Se la costante di equilibrio è K > 1, l’equilibrio è spostato verso i

prodotti

Autoprotolisi dell’acqua:

+ -

H O(l) + H O (l) H O (aq) + OH (aq)



2 2 3 -14

Costante di dissociazione dell’acqua: K = 1 * 10

w 3

Pagina

APPUNTI DI CHIMICA

pH e pOH + -

pH = - log [H3O ] pOH = - log [OH ]

10 10

Per l’acqua pura: pH = pOH = 7

In ambiente acido: 1 < pH < 7

In ambiente basico: 7 < pH < 14

In ambiente neutro: pH = 7

Per una coppia coniugata acido-base:

K = K * K pK + pK = 14

w a b a b

Per gli acidi poliprotici il valore della prima costante di dissociazione

acida è sempre maggiore del valore delle successive costanti di

dissociazione; discorso analogo vale per le basi poliprotiche.

Il composto X – O – H sarà:

acido se X è più elettronegativo di H; O attrae a sé gli elettroni

➔ che lo legano a H; sarà liberato lo ione H+

basico se X è meno elettronegativo di H; O attrae a sé gli

➔ elettroni che lo legano ad X; sarà liberato lo ione OH-

Per un acido forte: pH = - log [acido iniziale]

10 -14

Per una base forte: pH = - log (1,0 * 10 / [base iniziale] )

10

oppure pH = 14 – pOH con pOH = - log [base iniziale]

10

Per un acido debole: pH = - log ( )

2

√Ka ∗ [