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CACa solution solution seperebili poiché: DISTILLATO
DISTILLATO Component compose- mom:: . .. .(B) (A) quasi quasipure pure Jesisolution Solution delle: le RESIDUA composition SOLRESIDUA caSOL c- CCa CA: c- =e: ee -- .. Liquide ugueli Sonoreposee .
DIAGRAMDI MACOSTRUZIONE UN EUTEITICO reffreddernento direffreddernento H2O di Z soluz curve curve pure ecquose uneper . Tr ^T 8¥% ,¥ GHIACCIO SOLUZt@ --- . SOLIDIFICAZ t0 g.. > # GHIACCIO + EUTEITICO✓ Eutectic SOLUZ +. ,> > @toe todiversependenze>4 5 delgelodi3 solvent2I1- no
curve Tnreffreddernentodi3 curve ÷* .solve diH2O ÷ curveper epure ..'s solubiliteconcentrationeventecquose 'delomeggioeiMinori uguoli salvio,di quelle eutectics TE .. ✗✗ 2, ✗✗✗ 53=XE 4 yr> 100%GCE CgCz ↳to @ CH2O = SOLUTO,pure pureDIAGRAM MA EUTEITICO -La regione I indica il campo di stabilità della soluzione acquosaT di Nitrato di sodio.BSOLUZIONE -La regione II indica il campo di stabilità del sistema formato daIP1 ". ' ghiaccio e soluzione.A◦Ti N°3Ne )( s# SOLUÉTz ONE/ -La regione III indica il campo di stabilità del sistema formato daGHIACCIO E IISOL IONE nitrato di sodio solido e dalla soluzione.TE17,5- IVEUTEITICO-20 'Ci CE cCz -La regione IV indica il campo di stabilità del sistema formato da7060140 5020 300 10 NONOi. ghiaccio e nitrato di sodio solido (Eutettico).38,62 }Il Punto eutettico è un punto triplo nel quale coesistono le tre fasi, inoltre la temperatura eutettica
è la minima temperatura alla quale può esistere la soluzione allo stato liquido. Raffreddando una soluzione acquosa accade che mescolando del ghiaccio con un sale, non essendo il sistema all’equilibrio, parte del ghiaccio fonde e parte del sale passa in soluzione. Siccome la fusione del ghiaccio e la dissoluzione del sale assorbono calore dal sistema, la temperatura si abbassa e, per ristabilire l’equilibrio, il ghiaccio fonde di nuovo e così via. Il sistema, dunque, continua a raffreddarsi fino al raggiungimento del punto eutettico, ovvero l’equilibrio.
EQUILIBRIO CHIMICO
DIPENDENZA DELLA COSTANTE DI EQUILIBRIO DALLA TEMPERATURA
Cci>Bigb DDoh + < +,,,g
Prima che si stabilisca l’equilibrio tutte le specie (gassose) sono pure nel loro stato standard (P = 1 atm)
Dopo che l’equilibrio si è stabilito tutte le specie (gassose) sono mescolate in una miscela ed ogni specie ha una sua pressione parziale, costante a T = cost. funzione
equilibr.ie 4gli HcheLa regale TS' = -d4=dH Tds-dG du Vdp Tdspdv+ += -JWJQdG Vdp Tdspdv'1 +Principia += - -dG Tdt pdX+pdX Vdp Tds+= - -dG Vdp=di Imole=) 1 esiinespecie COMPORTAMENTOgessose IDEALEper :e-Pg p p/ Rtf=/ "% RtlogpRtlogp 4-VdpdG Go == = ☐40 PoPo 1- erin=AGE lmkSHE RT:Tss> = =- - ddt 2lnKp*Ask t SHE SHElmk SHE I -= - = =+ > ,gJT -12RR RRT ,Equazione di Van't Hoff in forma differenziale.Essa mostra come più specie interagenti in un'unica miscela si comportano all'equilibrio.Il suo segno dipende dalla natura esotermica o endotermica della reazione che stiamoconsiderando. SHE2lnK¥ le voriebili= seporo> JT RTZSHEdlnk # dt= RTZKpÉ Tzfdlnk =/ SHEfmkp?SHE# 1 Idt 40kATSe < => _¥ RRTZ IT,,*Kp IT SHElog : Equazione di Van'tKPbase 1 Iin to : = ,10K¥ Hoff in forma integrale2,303 R T Tz,FATTORI CHE INFLUENZANO L'EQUILIBRIO (PRINCIPIO DELL'EQUILIBRIO MOBILE)Il principio dell'equilibrio
Il mobile stabilisce che se una miscela di specie chimiche all'equilibrio ad una data temperatura viene perturbato dall'esterno, allora la miscela reagisce in modo tale da minimizzare gli effetti prodotti da tale perturbazione. I fattori che possono influenzare l'equilibrio sono: 1) Variazione della composizione 2) Variazione della pressione totale 3) Variazione della temperatura PClPclsig Pclscgitclzigl>11 a, Pclsdi dilevoles ITquoniirésupponiamo )eurnenrore cost-_ . /equilibria desirelMisaelleAllora perrurbeziomesposren.deTelesi verseoppose a( )mode le Pelsquantile dinniieuiscedi dimiuuiamoAlin che le quantilecontreeio se' '.'.lPelsdi equilibria si sinisterversesposte ., "2) )( ProtKxKp = ' > PclPcls 1+11clzlgl (+ > 0ISm I ==<e. -} (g),g( . deveProt resrieffiuche dirninuireKp Kx leAurnentando ' Kx> passione Kp= - costume. , ,'equilibrialspostendo siuisrreverse .(1+1)-2ZHI Hz Iggyb. ' =D+ Sm =<(g) (g) .'.equilibriaKp kx perrurbeto> non e= >Nzig 121-(3+1)3h2 ZNH+ Am -2< < 0==C. (g) (g)}, .kx.pro?.AumenTandolepressione,effiuche>Kpresri deveKp Kx> = eunnentorecostume ,desire>equilibrialspostendo verse .JlnK¥ SHE3) = RTZJT REAZIONIREAZIONI ESOTERMICHEENDOTERMICHE SHISHI > < 00 JlnK¥JlnKÉ JTJT > o < oLe reazioni endotermiche sono favorite da un aumento della temperatura, mentre le reazioniesotermiche sono sfavorite da un aumento di temperatura (sono favorite a basse temperature).JACROSAEQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE i DEFINIZIONE BASEDI ACDOE HTliberenoecide quelle soluzioneARRHENIUS. cheACIDO: ioniinsome sostanze OH-liberenobasiche quelleBASE: soluzioneche ioniinsome sostanzev alle soluzioniLIMITATA ecquose "separat"basi relie' compereizantpoicher gli ecidie "inLIMITATA some somecomposiecidiconsideratipoicher quei chenow HLIMITATA contengonepossoms essere nonBRONSTED2 LONRY- didomeredefinisse ad(HA) unalizesi
ACDO sostanzeOne sostentecepece protoneundecie diIBI, eccenters.BASE cepace baseecido comingaieNH baseHCl H3OTCl - HaD secideNHgHcO -+- +PH comingate- + +B BAABA B AEQUILIBRIO DELL'ACQUADI AUTOPROTOLISI"HoO+oHHaOHaD L'acque elcomethe+ e'one ANFOTERA,specie over~ Acide BaseBase1Acido 2 conjugation Iconjugate damelecole ecidecedomo compontandosiprotoneun base.to componrandosi delivemenive eccentano↓= K'HapHsOTOH a= OH; "AsKN kn 10 25C= =>2 -He O 'ecquedellprodotto ionico SHCP),(processebe eudoteumica,Kor eutopnotolisidi elcumente temperaturecan IDMFM. HsHT beHad solution<inolive = IPPH Sein =pure 10MItso" le solutions BASIA.<ecquosee'ACIDA, mente ecquosese e(DEFINIZIONE)ELETTRODO (Me)metalloundacostituitoelettrochimicodispositivounspecieprimadielettrododefinisceSi unesistemetallo/soluzioneall'interfasedove(Me^(+n)),ionisuoidisoluzioneunainimmerso ossidazione.distatidistintidueinpresenteelementolamentre d'ossidazione, il numero più alto è il quale in quella forma è ossidata (FO). Il numero più basso è il quale in quella forma è ridotta (FR). M(eq)Me "Me- (s+ me c FRFOL'ELETTROLISI Il processo di elettrolisi trasforma energia elettrica in energia chimica e rappresenta una serie di trasformazioni che avvengono in una soluzione elettrolitica quando si fornisce lavoro elettrico per far avvenire reazioni di ossidoriduzione non spontanee (al contrario di ciò che avviene nelle pile, nelle quali avvengono reazioni redox spontanee). (A) DI a ?• I metalli, i quali sono conduttori di prima specie, seguono la prima legge di Ohm, dunque se viene applicata un
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