Relazione seconda esperienza di laboratorio di Chimica generale

Tutti i cloruri eccetto argento, ferro, rame e cromo.

Tutti gli idrossidi formano sali insolubili, eccetto

potassio e ammonio.

Tutti gli ioduri formano sali solubili eccetto argento e

cromo

Gli ioni ferro, rame e cromo sono insolubili con ogni

anione.

3) Verificare se esistono relazioni tra le dimensioni dei

cationi e degli anioni dei composti più insolubili

Esistono relazioni fondamentali tra dimensioni dei cationi e

degli anioni nei composti insolubili, spiegate attraverso

regola empirica di Pearson: ioni con cariche simili si

attraggono reciprocamente e, se le dimensioni dei cationi

e degli anioni consentono una disposizione compatta e

una forte interazione ionica, viene formato un reticolo

cristallino, diminuendo anche la solubilità.

Se un catione di dimensioni grandi ha un interazione con

un anione di dimensioni piccole, la struttura cristallina può

compattarsi, riducendo la solubilità. Invece se la differenza

di dimensioni tra cationi e anioni non consente una

disposizione cristallina efficiente, la solubilità può

aumentare.

4) Verificare se esistono relazioni tra il rapporto

stechiometrico cationi/Anioni nel sale e la sua

solubilità.

Il rapporto stechiometrico tra cationi e anioni svolge un

ruolo significativo nella solubilità. se il rapporto tra cationi

e anioni è ideale secondo la formula del composto, la

solubilità diminuisce. quando il rapporto tra cationi e

anioni si non è il rapporto ideale,avviene un aumento della

solubilità.

5) Indicare quali tra gli anioni metallici indagati

presentano/danno composti (detti complessi)

colorati con l’ammoniaca

Gli ioni metallici di Cr, Mn, Fe, Cu e Ag possono formare

composti colorati quando reagiscono con l'ammoniaca.

6) Scrivere le equazioni totali, ioniche e ioniche nette

per la reazione di Ag+ con ciascun anione

Ag+/Cl-

Eq.Tot.: AgNO3+NaCl à AgCl + NaNo3

Eq. Ionica : Ag++NO-3+Na++Cl-à AgCl + Na++NO-3

Eq.ionica netta: Ag++Cl-à AgCl ,

Ag+/Br-

Eq.Tot.: AgNO3+NaBr à AgBr + NaNo3

Eq. Ionica : Ag++NO-3+Na++Br-à AgBr + Na++NO-3

Eq.ionica netta: Ag++Cl-à AgBr

Ag+/S2-

Eq.Tot.: 2AgNO3+Na2S à Ag2S+ 2NaNo3

Eq. Ionica : 2Ag++2NO-3+2Na++S2- à

Ag2S + 2Na++2NO-3

Eq.ionica netta: 2Ag++S2-à Ag2S ,

Ag+/So24-

Eq.Tot.: 2AgNO3+Na2SO4 à Ag2SO4+

2NaNo3

Eq. Ionica : 2Ag++2NO-3+2Na++SO24- à

Ag2SO4 + 2Na++2NO-3

Eq.ionica netta: 2Ag++SO2-4à Ag2SO4

Ag+/I-

Eq.Tot.: AgNO3+NaIà AgI + NaNo3

Eq. Ionica : Ag++NO-3+Na++I-à AgI + Na++NO-3

Eq.ionica netta: Ag++I-à AgCl ,

Ag+/I-

Eq.Tot.: AgNO3+NaOH à AgOH + NaNo3

Eq. Ionica : Ag++NO-3+Na++OH-à AgOH + Na++NO-

3

Eq.ionica netta: Ag++OH-à AgCl

Ag+/So24-

Eq.Tot.: 2AgNO3+Na2CO3 à Ag2CO3+

2NaNo3

Eq. Ionica : 2Ag++2NO-3+2Na++CO2-3- à

Ag2SO4 + 2Na++2NO-3

Eq.ionica netta: 2Ag++CO2-3à Ag2CO3 ,

Ag+/So24-

Eq.Tot.: 3AgNO3+Na3PO4 à Ag3 PO4+

3NaNo3

Eq. Ionica : 3Ag++3NO-3+3Na++PO3-4- à

Ag3PO4 + 3Na++2NO-3

Eq.ionica netta: 3Ag++CO2-3à Ag3PO4

7) Che relazione esiste tra l’energia reticolare di un

solido ionico, l’energia di idratazione degli ioni e la

solubilità del solido in acqua?

se l’energia reticolare di un sale è inferiore all’energia di

idratazione, la solubilità del sale è alta. Vale il contrario

2- Determinazione del prodotto di solubilità di un

sale

Strumentazione: centrifuga, provetta, macchinario capace di

spettrofotometria

Composti: K2CrO4

AgNO3

NaNO3

Ag2CrO4

Procedura:

Preparare tre miscele separate in provette, aggiungendo 2

mL di AgNO3 a 2 mL di K2CrO4. Successivamente agitare

periodicamente per circa 15 minuti per il raggiungimento

dell'equilibrio nel sistema.

Sottoporre a centrifugazione per 5 minuti,eliminare il

liquido surnatante da ciascuna provetta, mantenendo il

precipitato ottenuto.

Aggiungere 2 mL di NaNO3. Agitare per 5 minuti,

centrifugare per 5 min.

Scaricare il surnatante, aggiungere 2 mL di NaNO3, agitare

a intervalli regolari per 15 minuti. Centrifugare per 5

minuti.

Trasferire il surnatante in altrettante celle da

spettrofotometria pulite. Per la lettura spettrofotometrica

osservazioni:

1. Scrivere l’equilibrio di solubilità e il prodotto di

solubilità del sale Ag2CrO4 All’equilibrio.

2. Determinare il numero di moli di Ag+ in 5mL di una

soluzione 0.004M di AgNO3 e il numero di moli di

CrO42- in 5mL di una soluzione 0.0024 di K2CrO4

dissociazione AgNO3 in acqua : rapporto moli tra Ag+ e

mol(AgNO3) è 1:1.

moli di Ag+ in 5mL di soluzione di nitrato d’argento sono

2.10-5 .

dissociazione cromato di potassio in acqua:

moli di cromato in 10 ml di una soluzione 0.024 M di

cromato di potassio sono 2.4 x10-5

3. Se si aggiungono 10 mL di AgNO3 0.004M a 10 mL

di K2CrO4 0.0024, quali ioni sono in eccesso?

in 10 mL di nitrato di argento 0.004 M ci sono 4 x 10^-5

moli di ioni argento e 2.4 x 10^-5 in 10 mL di cromato di

potassio 0.0024 M. moli di cromato interagiscono con ioni

argento, rimanendo in eccesso.

4. Il Kps del BaCO3 è 5,1.10-9, quanti grammi di

BaCO3 si sciolgono in 100mL?

Il prodotto di solubilità del carbonato di bario è

definito come segue:

Rapporto molare tra i prodotti e il reagente: 1:1. Kps:

quadrato della concentrazione di uno dei prodotti.

otteniamo:

in un volume di 100 mL: necessario sciogliere 7,1 x 10^-6

g.

5. Indicare tutte le tecniche sperimentali che ritenete

siano adeguate per la misura del prodotto di

solubilità