Fisiologia

Riconoscimento di ioduri e iodati

Ossidazione con acqua di cloro

Aggiungere alcune gocce di acqua di cloro e agitare fortemente: in presenza di ioduri, la fase organica si colorerà di rosso/viola.

Ossidazione con ipoclorito

Procedere come nel caso precedente, con la differenza che è necessario aggiungere una soluzione di ipoclorito di sodio (NaClO) anziché l’acqua di cloro.

Riconoscimento degli iodati

Ossidazione dello ioduro

Preparare una soluzione acquosa del sale incognito. Acidificare con alcune gocce di HCl diluito (2M). Aggiungere alcune gocce di soluzione di ioduro di potassio (KI). In presenza di iodato, si forma una colorazione bruna dovuta allo iodio.

Precipitazione con nitrato d'argento

Preparare una soluzione acquosa del sale incognito. Acidificare con alcune gocce di HNO₃ diluito (2M). Aggiungere qualche goccia di soluzione di AgNO₃. In presenza di iodato, si forma un precipitato bianco caseoso di AgIO₃, solubile in NH₃ diluito (2M).

Precipitazione con cloruro di bario

Preparare una soluzione acquosa del sale incognito. Aggiungere alcune gocce di soluzione di BaCl₂. In presenza di iodato, si forma un precipitato bianco di Ba(IO₃)₂, che in HCl 6M si colora di giallo pallido.

Riconoscimento dei solfiti

Procedimento

Preparare il bagnomaria ben caldo (bollente). Preparare la cartina al bicromato: tagliare una strisciolina di carta da filtro e bagnarla con qualche goccia di soluzione K₂Cr₂O₇. In una provetta, mettere una piccola quantità di sale e aggiungere 1-2 pipettate di HCl diluito. Scaldare a bagnomaria per qualche minuto, ponendo sull’imboccatura della provetta la cartina al bicromato. In presenza di solfiti, si sviluppa SO₂ che farà cambiare il colore della cartina imbevuta di bicromato di potassio da giallo a verde. L’anidride solforosa è anche riconoscibile per il pungente odore. A questo riconoscimento sono positivi: solfiti (SO₃^2-), tiosolfati (S₂O₃^2-) e metabisolfiti (S₂O₅^2-).

Riconoscimento dei tiosolfati

Decomposizione con HCl

Preparare il bagnomaria ben caldo (bollente). Preparare la cartina al bicromato. In una provetta, mettere una piccola quantità di sale ed aggiungere HCl diluito. Notare la soluzione che diventa lattiginosa (bianco-giallastra) per via della formazione di zolfo. Scaldare a bagnomaria per qualche minuto, ponendo sull’imboccatura della provetta la cartina al bicromato. In presenza di tiosolfati, si sviluppa SO₂ che rende verde la cartina imbevuta di bicromato di potassio. L’anidride solforosa è anche riconoscibile per l’odore pungente.

Precipitazione con AgNO₃

Procedere come nel caso degli alogenuri. In breve tempo, il precipitato, dapprima bianco, diventa bruno e poi nero.

Misurazione del pH

Il pH di una soluzione di tiosolfato è neutro o leggermente basico.

Riconoscimento dei solfati

Precipitazione con BaCl₂

Preparare una soluzione acquosa del sale incognito. Acidificare con HCl diluito (pH = 0). Aggiungere qualche goccia di soluzione di cloruro di bario. In presenza di solfati, si forma un precipitato bianco insolubile in acidi e in basi.

Precipitazione con acetato di piombo

Preparare una soluzione acquosa del sale incognito. Acidificare con alcune gocce di acido acetico diluito (CH₃COOH). Aggiungere alcune gocce di soluzione di acetato di piombo ((CH₃COO)₂Pb). Esso ha la duplice funzione di fornire la base coniugata per il tampone a pH = 5 e lo ione Pb²⁺ per la precipitazione del solfato. In presenza di solfato, precipita il bianco solfato di piombo. Per conferma, si può verificare la solubilità del precipitato (che va preventivamente separato dalle acque di precipitazione) in idrossido di sodio (NaOH).