Determinazione sodio bicarbonato e sodio carbonato in miscela

Lezione 20 marzo laboratorio

Esercitazione 5

Determinazione sodio carbonato e sodio bicarbonato in miscela

Dall’esercitazione precedente spiega gli errori, riferisce il fatto che la reazione parta dal borace; quindi, non

bisogna subito menzionare l’acido borico, ma spiegare come questo si formi, specificare che inoltre che una

mole di borace produce per idrolisi si ottengono due moli di acido borico e due moli di sodio idrogeno

borato. Quindi è importante specificare “per idrolisi”.

Bisogna sempre fare riferimento ai rapporti molari con cui acido borico e polialcool reagiscono, alla fine

riportare la reazione di titolazione dell’acido mannitilborico.

Alcuni hanno riportato l’acido mannitil borico senza protoni acidi, quindi bisogna capire come possa reagire

con l’idrossido di sodio, quindi prestare attenzione nel scrivere le reazioni.

Le reazioni vanno scritte e bilanciate.

Ci sono stati ulteriori problemi nell’arrotondamento, non vanno arrotondati i calcoli intermedi.

Qualcuno invece non ha arrotondato i grammi su 100 mL e quello va arrotondato, altri non hanno visto la

monografia della Farmacopea e quindi si è dato il risultato finale con un numero di cifre significative

inventato rispetto a quanto riportato in Farmacopea.

Parla dell’esercizio inerente alla preparazione della soluzione, viene fuori che si devono preparare 800 mL

di soluzioni e alcuni hanno riportato che si dovesse utilizzare una beuta da 500 mL, il tutto non è possibile.

Anche qui sono stati arrotondati alcuni calcoli intermedi, non si devono arrotondare i calcoli intermedi, chi

ha arrotondato i calcoli intermedi come ad esempio il numero di equivalenti, chi li ha arrontandati arrivava

a preparare 0.75 L mentre chi non li arrotondava 0.77 L, c’è una differenza di 20 mL, sono un volume

importante, non sono due gocce.

Anche in questo caso si arrotonda il volume finale, si commette un errore rilevante.

“Si prende un recipiente” non è sufficiente, si deve indicare quale recipiente si prende e il volume che

questo deve avere, quindi può essere un becher da 1 L, una beuta da 1 L, che ha una tacca di graduazione

corrispondente a 770 mL o giù di lì, la deve avere, 0.77 L non si arrotonda a 0.70 ma si arrotonda a 0.80 L!!!!

0.77 L è più vicino a 0.8 che a 0.7!!!!

Dubbio: riportando un volume di 0.775 L, ci sono troppe cifre significative, perché in un becher da 1 L 0.775

L non possono essere misurati, perché non abbiamo una tacca di graduazione che riporti questo volume,

quindi possiamo fare 0.7 o 0.8, è una soluzione a concentrazione approssimata, se io ho un becher e ho qui

la tacca di graduazione di 0.8 e di 0.7, quindi cosa posso fare ? A occhio, si può fare perché poi va

standardizzata, ci fermiamo orientativamente più in basso rispetto alla tacca di graduazione di 0.8 L, ma è

sbagliato 0.775 L perché non possono essere misurati.

Si può scrivere “prendo un becher di 1 L e arrivo al volume di circa 0.8 L”.

Dopodiché bisogna descrivere la preparazione della soluzione, non si deve scrivere “versare una certa

quantità di acqua”, non vuol dire