Appunti di Chimica

RIASSUNTO CHIMICA

SLIDE 2: ATOMI, MOLECOLE, CALCOLI STECHIOMETRICI

A_Z XA: NUMERO DI MASSA (PROTONI + NEUTRONI)Z: NUMERO ATOMICO (PROTONI)

DEFETTO DI MASSA: NELLA FORMAZIONE DEL NUCLEO, UN PO’ DI MASSA VIENE CONVERTITA IN ENERGIA

GLI ISOTOPI SONO ATOMI DI UN ELEMENTO CARATTERIZZATI DA UN DIVERSO NUMERO DI NEUTRONI

• ¹H IDROGENO
• ²H DEUTERIO
• ³H TRITIO

GLI IONI SONO ATOMI CHE ACQUISISCONO UNA CARICA IN SEGUITO ALL’ACQUISIZIONE O PERDITA DI UNO O PIÙ ELETTRONI

Na + e^- = Na^-

• cAg CATIONE

Ce + e^- = Ce^-

• cAg ANIONE

u.m.a = MASSA ¹²C = 1,6605 × 10^-24 g12

ES: ²³Na = 3,8,10³ × 10^-24 = 22,98 1,66 × 10^-24 g/u.m.a

(MASA ATOMICA RELATIVA)(MASSA ATOMICA ASSOLUTA)

IL PESO ATOMICO RELATIVO (MASA ATOMICA RELATIVA MEDIA) SI CALCOLA:mA · ABG% A + mB · ABG% B-------------

UNA MOLTE È UNA QUANTITÀ COMPOSTA DA 6,02214 × 10²³ PARTICELLE

LA MASSA MOLARE È IL PESO DI TALE QUANTITÀ[g/mole]

RESA % = nL PRODOTTO EFFETTIVO x 100nL PRODOTTO TEORICO

CALCOLARE DAI GRAMMI OTTENUTI

NOMENCLATURA

COMPOSTI BINARI

• IDRURI

  • IDROGENO + METALLO (IDRURI IONICI) N.O. H = -1
  • IDROGENO + NON METALLO (IDRURI COVALENTI/IDRACIDI) N.O. H = +1
  • NOME: ELEMETTO PIÙ ELETTRONEGATIVO - URO DI (ELEMENTO MENO ELETTRONEGATIVO)
  • Na₂H IDRURO DI SODIO
  • CaH₂ IDRURO DI CALCIO
  • CH₄ CARBURO DI IDROGENO
  • NH₃ NITRURO DI IDROGENO
  • PH₃ FOSFURO DI IDROGENO

• OSSIDI

  • OSSIGENO + METALLO (OSSIDI IONICI)
  • OSSIGENO + NON METALLO (OSSIDO COVALENTE/ANIDRIDE)
  • NOME: (DI, TRI, TETRA...) OSSIDO DI (DI, TRI, TETRA...) (ELEMENTO METALLICO/NON METALLICO)
  • CaO OSSIDO DI CALCIO Cu₂O OSSIDO RAMOSO
  • Cr₂O₃ TRIOSSOIDO DI CROMO CuO OSSIDO RAMOSO
  • Cu₂O OSSIDO DI DI RAME Cl₂O ANIDRIDE IPOCLOROSA
  • B₂O₃ TRIOSSOIDO DI DI BORO Cl₂O₇ ANIDRIDE PERCLORICA

• OSSOANIONI

  n ATOMI DI OSSIGENO LEGATI AD UN ATOMO CENTRALE

  • NOME: IONE CON PIÙ ATOMI DI OSSIGENO: IONE (NON METALLO) - ATO
  • IONE CON MENO ATOMI DI OSSIGENO: IONE (NON METALLO) - ITO
  • SO₄^2- IONE SOLFATO
  • SO₃^2- IONE SOLFITO
  • NO₃^- IONE NITRATO
  • NO₂^- IONE NITRITO

Decadimenti Radioattivi

• Decadimento α

  Radionuclidi con Z ≥ 82 e A ≥ 200 (massa in eccesso)

  Le particelle α sono atomi di elio carichi positivamente:

  A X → _Z^A-4 Y + ⁴He⁺⁺

  Es: ²³⁸U → ²³⁴Th + ⁴He⁺⁺

• Decadimento β^-

  Nuclei con numero di neutroni molto elevato

  Un neutrone si trasforma in protone + elettrone (che viene emesso)

  A X → _Z+1^A Y + ^-β^-

  Es: ³H → ³He + β^- + ν̅

• Decadimento β⁺

  Nuclei con numero di protoni molto elevato (solo alcuni nuclidi artificiali)

  Un protone si trasforma in neutrone + positrone (che viene emesso)

  A X → _Z-1^A Y + β⁺ + ν

  Es: ¹⁵O → ¹⁵N + β⁺ + ν

• Cattura elettronica

  Solo per alcuni nuclidi artificiali

  A X + e^- → _Z-1^A Y

  Es: ⁵⁸Cu + e^- → ⁵⁸Ni

• Decadimento γ

  Avviene solitamente dopo l'emissione di particelle α o β o cattura elettronica

  (Dopo l'emissione di una particella, il nucleo è in uno stato eccitato; ritorna ad uno stato energetico inferiore emettendo raggi γ)

Essenziali per scritto

19) Stato Gassoso

760 mm Hg = 1 atm

PV = nRT

R = 8,31 _J/_K∙mol

X_i = frazione molare = ^n_i/_ntot

PV = nRT

P₁/_T1 = P₂/_T2

V₁/_T1 = V₂/_T2

P₁V₁ = P₂V₂

22) Termochimica

Funzioni di stato: Non dipendono dal percorso

es: T, V, P, H, E

Funzioni di percorso: Dipendono dal percorso

es: L

SL = PΔV

Entalpia (H): Calore scambiato a press costante

ΔH_reaz = (c_ΔH^°p(C) + d_ΔH^°p(D)) - (a_ΔH^°p(A) + b_ΔH^°p(B))

I composti allo stato fond. hanno ΔH^° = 0

HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A^-

K_a = [H₃O⁺][A^-]/[HA]

costante di dissoc. acida

B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH^-

K_b = [BH⁺][OH^-]/[B]

costante di diss. basica

[H₂O] viene inglobata nella K_d

(che diventa K_a o K_b)

30) pH e idrolisi

pK_a = -log K_a

pK_b = -log K_b

pH = -log [H₃O⁺]

pOH = -log [OH^-]

pH + pOH = 14

Calcolo del pH

• Acidi forti

HA + H₂O → A^- + H₃O⁺

pH = -log [H₃O⁺]

• Basi forti

B + H₂O → BH⁺ + OH^-

pOH = -log [OH^-]

pH = 14 - pOH

• Acidi/basi forti molto diluiti ([HA] < 10^-6M)

x² - [HA]x - K_w = 0

K_water = 10^-14

ricavo x

x = [H₃O⁺]

pH = -log x

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