Appunti di Chimica

RIASSUNTO CHIMICA

SLIDE 2: ATOMI, MOLECOLE, CALCOLI STECHIOMETRICI

A = NUMERO DI MASSA (PROTONI + NEUTRONI)Z = NUMERO ATOMICO (PROTONI)

DIFETTO DI MASSA: NELLA FORMAZIONE DEL NUCLEO, UN PO' DI MASSA VIENE CONVERTITA IN ENERGIA

GLI ISOTOPI SONO ATOMI DI UN ELEMENTO CARATTERIZZATI DA UN DIVERSO NUMERO DI NEUTRONI

• ¹H IDROGENO
• ²H DEUTERIO
• ³H TRITIO

GLI IONI SONO ATOMI CHE ACQUISCONO UNA CARICA IN SEGUITO ALL' ACQUISIZIONE O PERDITA DI UNO O PIÙ ELETTRONI

Na⁺ + e⁻ = Na_{Lₒ CATIONE}Ce + e⁻ = Ce⁻_{Lₒ ANIONE}

u.m.a = massa ¹²C / 12 = 1,6605 × 10^-24 [g/uma]

ES:

1. ²³Na = 38,103 · 10^-24 g / 1,66 × 10^-24 g/uma = 22,98 uma

MASA ATOMICA RELATIVA

MASSA ATOMICA ASSOLUTA

IL PESO ATOMICO TROVATO (MASSA ATOMICA RELATIVA TMEDIA) SI CALCOLA:

mA · A%BYA + mB · A%BYB / 100 [uma]

UNA MOLE È UNA QUANTITÀ COMPOSTA DA 6,02214 · 10²³ PARTICELLE

LA MASSA MOLARE È IL PESO DI TALE QUANTITÀ [g/mole]

RESA % = n/PRODOTTO EFFETTIVO / n/PRODOTTO TEORICO × 100

UGUALE ALLE MOLI DEL REAGENTE LIMITANTE CALCOLATE DAI GRAMMI OTTENUTI

RIASSUNTO CHIMICA

SLIDE 2: ATOMO, MOLECOLE, CARICHI STECHIOMETRICI

A: NUMERO DI MASSA (PROTONI + NEUTRONI)Z: NUMERO ATOMICO (PROTONI)

DEFICIT DI MASSA: NELLA FORMAZIONE DEL NUCLEO, UN PO' DI MASSA VIENE CONVERTITA IN ENERGIA

GLI ISOTOPI SONO ATOMI DI UN ELEMENTO CARATTERIZZATI DA UN DIVERSO NUMERO DI NEUTRONI

¹H IDROGENO²H DEUTERIO³H TRITIO

GLI IONI SONO ATOMI CHE ACQUISCONO UNA CARICA IN SEGUITO ALL'ACQUISIZIONE O PERDITA DI UNO O PIÙ ELETTRONI

Na ⁺ e^- = Na_{Lb CATIONE}Ce ⁺ e^- = Ce^-_{Lb ANIONE}

u.m.a = MASSA ¹²C = 1,6605 × 10^{-24 g}/_uma                       12

ESE:²³Na     38,103 · 10^-24  →   22,98 u.m.a-------------------------------------1,66 × 10^-24 g/uma

MASSA ATOMICA ASSOLUTA-------------------------------------

IL PESO ATOMICO RELATIVO (MASSA ATOMICA RELATIVA MEDIA) SI CALCOLA:                                    mA · AB%/A + mB · AB%/B [^uma]                                                              100

UNA Mole È UNA QUANTITÀ COMPOSTA DA 6,02214 · 10²³ PARTICELLE

LA MASSA MOLARE È IL PESO DI TALE QUANTITÀ [^%/mol]

RESA % = n PRODOTTO EFFETTIVO UGUALE ALLE MOLE DEL REAGENTE LIMITANTE                            n PRODOTTO TEORICO × 100

                            CALCOLATE DAI GRAMMI OTTENUTI

Nomenclatura

Composti Binari

• Idruri

Idrogeno + Metallo (Idruri Ionici) N.O. H = -1

Idrogeno + Non Metallo (Idruri Covalenti/Idracidi) N.O. H = +1

Nota: Elemento più elettronegativo - Uro di (Elem. meno elettroneg.)

• NaH Idruro di Sodio
• CaH₂ Idruro di Calcio
• CH₄ Carburio di Idrogeno
• NH₃ Nitruro di Idrogeno
• PH₃ Fosforo di Idrogeno

• Ossidi

Ossigeno + Metallo (Ossidi Ionici) {N.O. O = -2}

Ossigeno + Non Metallo (Ossido Covalente/Anidride)

Note: (Di, Tri, Tetra...) Ossido di (Di, Tri, Tetra...) (Elemento Metallico/Non Metallico)

• CaO Ossido di Calcio
• Cr₂O₃ Triossido di Dicromo
• Cu₂O Ossido Rameoso
• CuO Ossido Rameoso
• B₂O₃ Triossido di Diboro
• N₂O Ossido di Dia