Appunti Chimica generale e inorganica

FORZA ACIDA

DETERMINARE LA

↳ L'ACIDITA Aumenta AllAUMENTARE

DELL'ELETTRONEGATIVITA

SSOACIDI

& HCId HCOs HCIOn

HCIO2

AUMENTAND

AUMENTA Se

dell'acido

1) forza - ATTONNO

GLI OSSIGENI

CENIMIE

ALL'ATOMO

CAumento Ossidazione

numero di SiABIlliA

2) Numero AUMEliA

aumenta la

se il ESi

> DECA

DELIACIDO BASE CONIVGAYA

OSSIGENI

DI ACIDO HCOOH

:

DELOCALIZZAZIONE ACETICO

GUAZIE Al NEGATIVA

CANICA

DELA BASE HCOo-

:

Coniugata

RISONANZA

PER più

Il fonte del

parità 2

A di AyoMI

3) di - SAN Queno Che

THA ACIDI

OSSIGINA 2 ha centrale

un atomo

ELETINO NEGATIVO

-

(perché (

Legame

il

SAn POrne

+

LEWIS

ACIDI BASI secondo

e ⑫

elettronica

coppia

Accettore una

Lewis

ACIDO di

:

di estimonica

leWis coppia

Donatrice

Base una

: di

di LEWIS

Lewis nuove

anche

considera donare

Basi può

perché Una base

,

Una e qualcosa

a

anche

coppia di +

Di DIVERSO Rispetto Ad

Acidi Lewis

di anche Molecole

sono

incompleto

diletto

Ad e

MOLTI CATIONI

ANCHE fest

Bfs Alt

ES : ;

,

lewis

Teoria utile complessi

di e trattazione

nela dei

MOLTI METALLICI LEGATI

IONI

COMPESSO I

In UN Molecole

Gruppi

A di

Coordinand

LEGANTI IONI leGANTI

& Che

IL METANO LI CINCONDAND

POLIPROTICI

ACIDI più di

donare un

possono

Bronsifa che

Sono di

Acidi &

PROTONE HiSOu HaCds

HzP &

Es : ; i

a CON

DA CONFORDESI

NON

TEMIA IN

Di LEWIS

La una

accetta

Cul l'acido

BASI POLIPHOTICHE : D

e

Coppia ni

+

- più h

accettare di un

possono PANA

QUI Si &

Ondioni

DI

più stadi

Ionizzazione una

ha

Ciascuno

in e

Costante Equilibrio

di =I

Ho

Es Haltcaal

Ha det

HAca HAcaa) Kiz

+

+

#

+ Ancaas-H30ta)

20

co Kan-He

HagChipe Ancan)

fine : 2H30da)

+ Fet]

-S

Ka Kas Ka

complessiva = =

· [H(A]

I T

A

#E commissiva =

<pKand

play

Polignoti

ACIDI

Gli

Util

In >

- ...

più difficile strappare

è

5 grifica che

PROTONE LONE

Un CANICO

UNO

Da

NEGATIVAMENTE NISPETTO CHE

MAECOL NEUTN

AD UNA

HzSOu HSO

ACIDR

ACIDO DEBBE

Fonte

COMUNE

Ione in ABBIAMO

Principio solLZIONE

UNA

Di IN

Il SI

CHATELIEn /

LE &

>

-

APPLICA ANCHE ELETIMOLLIA

UN FIETIMOL1Y A

UN

FoniE

IONICI

EQUILIBRI

AGLI DEBOLE

(CET (Che ioNizza

si solo

POS

UN

&

IP

↑ &

TIP

&Ch3200H

↓

HCI SOSTANZE

QUESIE HANNO

2 Comune

cone

Und in

(quindi componia)

l'eletimolita desde si

PANTICOAre

MANIENA

In ↓

Se concentrazione lone

la Uno

di

sistema

Varia cerca

il opporsi

di

, cioen

variazione

Act , ↳

↳

vindi una

& se in l'elmMOLITA

L'ELETIMOLliA Se

SE

BECTA sorUz

CON UNA FoniE

Aumenta DIMINUISCE

Fonte ni

DEBOE

DI ACIDO CONCERTRAZIONE DI CONCERTRAZIONE

,

ACIDO

VERSO debole

L'elettrolita

UN L'ELETMOUIA DEBOE

Fonte IONIZZA

SI DI più

lonizza

Si di

QUANin

b Meno DI DEL SOLITO

farebbe solito

di

IL SISTEN S

↓

Mantenere

Cerca di

Lo Stesso Ph

INIZIALE e Che LA

MISULTATO

IL

MODIFICANDO CA IONE

CONCELMAZIONE DELLO

/ONIZZAZIONE DELL'ACIDO Comune Varia

In

DEBDE TAMPONE

SOLUZIONI

↓ in ph varia

sono poco

soluzioni col il di

quantità

l'aggiunta

Per modemie

di di

ACIDI Basi fonti diluizione

e per

e

↓ ampone

PANDIE : SOLUZIONI

IE GRADO

↑

ALIME SONO

In DI

IN

variazioni

resistere significative Ph

a di

presenta una

Ara coppia

hazie di

6 di

chimiche

sostante convol

Acido

base

: e NEVIALIZZARE GLI

POSSONO

# eh ana

Gli aggiunti

e Per

Soluzione MANienene

COSTANiE

PH

IL .

↓

Coppie ACIDO-BASE

ESEMPI : COESISTONO

CONIUGATI

BASE

ACIDO e

ChCOOH CHzCOo senza

Yampone

soluzione

Nel

e NEAGINE TRA Lone .

NHat NHz

e

AsPOa HzPDa

e PH

DEL

CALCOLO : HzOtar)

HFaqHz0 Fia +

=

ka testo

fornse il

Ka la di sollia

I E'

CH30"] DA

DATO

PH

↑

: KA DAL

e

RAPPORTO BASE

ACIDO

(in Yampone)

Generale una soluzione

In CONCENINAZIONE

-BASE CONUGAYA

e acoo

los

PKA

PH +

= CONCENTRAZ

EQUAZ Di Henderson-HASSELBACH

TAMPONE

POTERE

ó

& quantità base possono

Acido

di che

la o

AGGIUNTI

Essere Penda

Senza Tampone

che il

capacità ph

opporsi

sua

le alle variazioni

di di

↳ dipende

Tampone

poiene direttamente

Il QUANTITÁ

DANA BASE ACIDO

DI CONIVGATO

o ,

Maggioni e è

maggion poiere

sono il

TAMPONE

ph

Il Si Mantiene PKA I

PHE

PKa-1 <

ABBASTANZA COSTANTE >

- +

NEL'INIENVALLO

rapponto

se ,

all n

deve essere compresa

il in

· Tampone

potere

Altrimenti soluzione

la il

perde

quando po

u 2

· = quindi h =

, 6 PKA

PH = !

tampone è

potere

Il massimo

( vicina)

usare

5 un tampone

cerca di ph

a

PLA DEBOLE

DELA Dell'ACIDO

CHOMATICI ACIDO-BASE

INDICATONI

6) Il :

equivalenza

punto di

↳ Che

Chimiche

sostanze

Sond VENGONO SPESSO

USATI

CAMBIAND BASE AL

COLORE IN >

- PUNTO

Per DETERMINARE di

Il

SOLUZIONE

PH DEC Titolazione

quivalenza

= una

In

I

↳ ACIDO-BASE

FENOTHAIEINA I

(punto (

quantità Acido

in di

la

cur

- Quantità

& Al

Uovale BASE

Rosso METILE di

di

BLU BROMATIMOLO

DI pla-f

Ph

da

titolazione

passando una

in =

PFA 1

A PH +

= ↓ 1 Coronez

viraggio Colore

Abbiamo un dal al

(intervallo h)

viaggio <x pka

Pra-1 +

di : Quantità In

INDICATORE

Si PICCOL

Una

AGGIUNGE Di ph

viraggio

Cul linifrualla comprende del

il

di

PUNTO EQUIVALENTE

solubilità

Equilibri ni

↳ solvio

Presentand

riguardano che

Soluzioni Equilibrio

SOLUZIONI Discidio

IE - e in

SATURE DINAMICO discidio

prene e

Tra

DISCIdiO

NON

QUENO saturazione)

mogiunia

Le la

sinta ↓ VELOCIA

Velocita

:

Equilibrio MICHISTALIZZAZIONE

=

DisSOLUZIONE

DINAMICO SOLIDA

solubilità quantita Scioglie

sostanza

di

: che si

1l

dane sairra

per soluzione

di S

TEMPERATURA

A determinata

una

solubilita' quantità di sostanza

Mali Che

di si

!

MBIAME Il Soluzione

dane

PER

SCIOLGONa di Temperatunt

stilla determinata

una

a

,

ELETINOCIA XXa Pcaal

: +

FoniE concentrazione

la

=

SOLIDO

UN

DI )(0) =

(x

Costante +

(x)

E' *

k =

TEMPERATURA

A PRODOTTO DI

COSTANTE SOLUBILITA

log(kps)

pkps = -

& è Kps

plps

e minore

maggione

quindi e

↳

& samá passaggir

mend favorito il

soluzione dela sostanza

In sarà solubilità

Minore la del composta

UNA

ESISTE KPS

TABELA DELIE

solubilità Ps correlate

e estremamente

sono

(me

(solubilità) = F

ps] = ...

↑ Sapp

Cas(Plainet

Es : 25

CONCENTR

nnadatt (POU3

3

]

(Cas +

Aps = =

.

393 252

Kps = . =

10895

Kps =

siti

-

I =?

Kps

ES : +

m(AgIds) 8

7

0 3

=

6 .

V 22 8

+

= forno 23383

compo 0

di = ,

2827 2338 04853

niscioli

3 0 = 0

= a

-

. , .

=

(nisail) 3.

N 1

= ,

=

= 10

S 73

1 .

1

JOs

AgtOzEAg" + S 104)2

kps 52 (1

S S 73

= =

. = , -

ni

solubilità

influenzand

fattori composto

un

la

che

↳

↳ COMUNE

IONE IN

PH DEL SOLUZIONE Complessanti

PRESENZA Agenti

di

SOLUBILITÀ PH

Dipendenza Dal

: "Peroll"

Acidi/basi

sono

formati che

da

composti ioni

Per

Saubilità dipende PH

Dal

la

REGOLA :

solubilità basici

solubili Contenenti Antoni

poco

sali

di

la

Aumenta diminuire PH

al del

& più acido

è

l'ambiente

quindi

quando ph diminuisce

il e ↓

h/hadt reagiscono

6) con

CON GLI DEL

BASICI

ANIONI

SALI Poco Scolubili

formando hid riducendo La

e

(sal solubili)

poco ↓

solubilità

quindi s

la AUMENTA

DEL SAE

formazione

Equilibri Complessi

de

di facimente Compessi

Alcuni formand

Metallici

cationi

CON BASI DI LEWIS =Ag(NHa)

Es Agcad (NHacar) cas

+ A

:

DI

MAZIONE

an

= b

è l'equilibrio

flevata

molto

se

& prodotti

molto spostato venso i solubilità

La Aumenta

S

forma complessi

metallo

Il

Se In presenza Basi

di di

IEWIS &H-]

CES NH3 CN-

: ; i

IONI

separazione

precipitazione ni

e

↳ SOLUZIONI

2

MESCONDO precipitazione

iNonne

può la

5) poca

Composti

Di solubili e non

solubile e

Sale

K