Appunti Chimica

Cap. 11 Reazioni in soluzione acquosa

Solventi e i reattivi devono essere molto disciolti

Proprietà generali delle soluzioni acquose

• Soluzione: miscela omogenea di 2+ sostanze
• Formata da:
  • Solvente: sostanza presente in maggiore quantità
  • Soluti: le altre sostanze presenti (es. solido disciolto nel solvente)

Elettroliti e non elettroliti

H₂O è un grado di condurre energia elettrica e tale capacità dipende dalle sostanze che ci sono disciolte ovvero da soli ioni dei buoni conduttori

Non tutte le sostanze che vengono disciolte in H₂O la rendono capace di condurre

• Elettrolita: sostanze che di origine a ioni in soluzione
• Non elettrolita: sostanze che non di origine a ioni in soluzione

Solvatazione

Interazione tra soluto e solvente oltre che di singole molecole di soluto disciolte e circondate di molecole di solvente

Cap. 11 Reazioni in soluzioni acquose

Solvente: il reagente va subito dissolve

Proprietà generali delle soluzioni acquose

Soluzione: miscela omogenea di 2+ sostanze

• formata da:
  • Solvente: sostanza presente in quantità
  • Soluti: le altre sostanze presenti (ma sono dissolve nel solvente)

Elettroliti e non elettroliti

H₂O è un grado di condurre energia elettrica, e tale capacità

dipende dalle sostanze che ci sono disciolte poiché da soli: non

sono buoni conduttori

Non tutte le sostanze che vengono disciolte in H₂O

(la rendono capace di condurre)

• Elettrolita: sostanze che dà origine a ioni in soluzione
• Non elettrolita: sostanze che non dà origine a ioni in soluzione

Dissoluzione dei composti in acqua

ex. NaCl

Quando NaCl si scioglie in H₂O -> ogni ione si separa dal cristallo solido per disperdersi nella soluzione.

Il solido ionico -> si dissocia nei suoi componenti ionici e si solubilizza

H₂O è un solvente molto efficace nei composti ionici

La molecola di H₂O è elettroneutrale, invece ha

• un'inizio parzialmente molecola di carica regolare si
• "(O^-)"
• "(+): {s}"
• positiva [s]

Gli ioni positivi (cationi) sono attratti dalla parte potenziale negativa

delle molecole di H₂O, e gli ioni negativi (anioni) sono attratti dalla

potenziale positiva

Quando un composto ionico si scioglie, gli ioni vengono circondati

dalle molecole di acqua => Ioni solvato

Si indicano con: Na⁺ (aq) e Cl^- (aq)

Solvatazione: l'interazione tra soluto e solvente. Essa porta le singole

molecole di soluto disciolte e circondarsi di molecole di solvente

Elettroliti: forti e deboli

• Forti: quei soluti che esistono in soluzione completamente (o quasi) sotto forma di ioni. ex. tutti i sali posti idrati e acidi in soluzione
• Deboli: quei soluti che esistono in soluzione per la più sottoposta concentrando il solvente più che la spedazione, sotto forma di ioni.

ex. soluzione di acido acetico: la maggior parte dello stesso e presente in soluzione di idrocarburi e solo il 4% come ioni

Nota: Grado di dissociazione di un elettrolita =/= Concetto di elettrolita forte o debole

Una sostanza può essere estremamente solubile in H₂O per essendo un elettrolita debole

Equilibrio chimico

Stato nel quale il numero relativo di ogni tipo di ioni o molecole nelle reagenti è costante nel tempo.

• Si usa per le reazioni che avvengono in entrambe le direzioni per ottenere molto ugualmente balance
• Si usa quando il reattore avviene in una sola direzione

Reazione di precipitazione

• Sono reazioni che portano alla formazione di una prodotto insolubile.

Precipitato: il solido insolubile che si forma

Si verifica quando l'attrazione tra alcuni ioni di carica opposta è talmente forte da formare un solido ionico.

Linee guida sulla solubilità dei composti ionici

Solubilità: è la quantità di una sostanza che può essere disciolta in una certa quantità di solvente alla temperatura data.

Sostanze insolubili: quelle con solubilità < 0,01 mol/l:

• Quando l'attrazione tra ioni, che occorre opposta nel solido è troppo alta rispetto a quella opposta delle molecole di H2O è superiore => la sostanza resta indissolta.
• Tutti i più comuni composti ionici contenenti ioni di metalli alcalini (Gruppo 1) o ioni di ammonio (NH4⁺