Concetti Chiave
- Le reazioni chimiche coinvolgono la combinazione di elementi o composti, formando nuove sostanze con proprietà uniche.
- Durante una reazione chimica, i reagenti perdono le loro proprietà originarie e si trasformano in prodotti distinti.
- Un esempio comune di reazione chimica è la formazione dell'acqua tramite la combinazione di idrogeno e ossigeno.
- Il bilanciamento delle reazioni chimiche è fondamentale per rispettare la legge di conservazione della massa di Lavoisier.
- Il bilanciamento prevede che il numero di atomi di ciascun elemento sia uguale prima e dopo la reazione.
Indice
Che cos'è una reazione chimica?
Tranne i gas nobili, tutti gli elementi presentano una loro attività chimica, ovvero una tendenza ad unirsi con altri atomi per formare nuove sostanze. Queste combinazioni di elementi, ma anche le combinazioni tra elementi e composti o tra vari composti, sono tutti fenomeni chimici.Quando due o più sostanze si combinano tra loro, perdono le loro singole proprietà e danno origine a una nuova sostanza, detta composto chimico, che possiede proprietà specifiche diverse da quelle delle sostanze di partenza.
Definizione di reazione chimica
Le reazioni chimiche sono trasformazioni in cui alcune sostanze, dette reagenti, si combinano tra di loro formando altre sostanze, dette prodotti della reazione.
Un esempio di reazione chimica è quella tra idrogeno (H₂) e ossigeno (O₂):
- Entrambi sono gas, ma quando si combinano formano un liquido, ovvero l'acqua (H₂O).
Bilanciamento delle reazioni chimiche
Una reazione chimica deve essere bilanciata, ossia la massa complessiva delle sostanze reagenti deve essere uguale alla massa complessiva dei prodotti della reazione. Questo principio è stabilito dalla legge di Lavoisier, nota anche come legge di conservazione della massa.
Esempio di bilanciamento della reazione tra idrogeno e ossigeno:
Reazione non bilanciata:
2 atomi di H + 2 atomi di O → H₂O
Bilanciamento corretto della reazione:
2(H₂) + O₂ → 2H₂O
Questa scrittura garantisce che il numero di atomi di ogni elemento sia lo stesso prima e dopo la reazione, rispettando così la legge di conservazione della massa.
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