Massa molare

Elementi di Fisica e applicazioni Carlo Elce

___________________________________________________________________________________

Stechiometria

Massa molare 23

Il numero di Avogadro (6.022 x 10 = 602.200.000.000.000.000.000.000) è

astronomico, troppo grande. Perciò il numero di atomi o molecole in un campione

chimico è determinato misurando la sua massa. La chiave è che quando la massa

23 atomi o

misurata equivale alla massa molare, sappiamo che ci sono 6.022 x 10

molecole nel campione

La massa molare di qualsiasi sostanza è definita come la massa di una mole di quella

sostanza. La massa molare di una sostanza è la massa atomica della sostanza, in

grammi anziché in uma. Per esempio, la massa atomica del più comune isotopo del

carbonio è 12.0 uma, per cui la massa molare del carbonio è 12.0 grammi/mole.

Massa molare di ogni elemento:

M

1

M

2

M

3

Moli di ogni elemento:

n

1

n

2

n

3

Massa molare della sostanza:

. . .

n n n

M M M M

subs 1 1 2 2 3 3

Qual è la massa molare di una sostanza con la seguente composizione?

gm

.

M 23.0

1 mole

gm

.

M 12.0

2 mole

gm

.

M 16.0

3 mole www.matematicamente.it