Chimica - formulario

Nomenclatura

Met + O₂ → ossido + H₂O → idrossido

nonMet + O₂ → anidride + H₂O → acido

nox ↑ -iconox ↑ + per ... ico-oso-oso- ipo ... oso

base + acido → sale

• -ito (se -oso origina)
• -ato (se -ico origina)

XⁿH_n idruro di --

H_nXⁿ -uro di idrogeno

Struttura

• 2 coppie Lineare 180° sp
• 3 coppie Trigonale planare 120° sp²
• 4 coppie Tetraedrica 109,5° sp³
• 5 coppie Bipiramidale trigonale 120° 90° sp³d
• 6 coppie Ottaedrica 90° sp³d²

• Forma molecolare A_mE_n A=all numero ligandi, n numero coppie solitarie
• Le coppie solitarie contano come coppie piegando di più gli angoli di legame
• Risonanze = possibili strutture equivalenti

Nomenclatura

Met + O₂ → ossido + H₂O → idrossido

nonMet + O₂ → anidride + H₂O → acido

base + acido → sale

+n XH_n idruro di --

H_nX -uro di idrogeno

Struttura

• 2 coppie Lineare
• 3 coppie Trigonale planare
• 4 coppie Tetraedrica
• 5 coppie Bipiramidale trigonale
• 6 coppie Ottaedrica

forma molecolare A_mE_n

n numero legami, m numero coppie solitarie

le coppie solitarie contano come coppie

più doppio più gli angoli si espandono

risonanze = possibili strutture equivalenti

Redox

ossida ⟶ aumenta nox

riduce ⟶ riduce nox

bilancio semicelle!

rapporti molari e determino complesso Eduttante (quello n minore)

C_A ≡ [A] = ^n_A⁄_V

Termodinamica

PV = nRT

Effe Dalton P_i = x_iP_tot, x_i = ^n_i⁄_ntot

ΔU = Q + W

ΔH = Q (cost.) > 0 endotermica

⓪ ΔH_cabb. = ^Q⁄_{n a moli}

ΔH_r = ∑nΔH⁰_f (prodotti) - ∑nΔH⁰_f (reagenti)

ΔS ≥ ^ΔQ⁄_T > 0 processo spontaneo

ΔS⁰_c = ∑nS⁰_prod. - ∑nS⁰_reag.

G = H – TS

ΔG⁰_r = ΔH_r - TΔS⁰_c 0 non spontaneo

Teoria MO

ordine di legame = 1/2 (#e^- in MO leganti - #e^- in MO * )

riempimento ↑ ordine compl.

Pauli

Regola Hund

Equilibrio

A + bB ⇌ cC + dD

K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b, ΔG⁰ = -RTln(K)

a fase gassosa

K_p = (p_C^cp_D^d / p_A^ap_B^b)

K_c = [C]^c[D]^d / [J]^c[J]

K_p = k_c(RT)^Δn

Le Chatelier

• Aggiungo c/d → prodotti
• Aggiungo A/B → reagenti

K_p = 1/p_tot (x_Cx_D / x_Ax_B)

• P_tot aumenta → prodotti
• P_tot diminuisce → reagenti

K_p = 1/V (n_Cn_D / n_An_B)

• V aumenta → prodotti
• V dimin. → reagenti

ln(K_eq) = ΔH⁰/R(1/T - 1/_cost)

T aumenta → reag.