Formulario di Chimica

Esercizi Chimica

Gas

• Boyle PV = cost
• Eq. di stato PV = nRT
• N = psa
• p = Pf
• d = Rho
• a = Pb
• V

Teoria Cinetica

• EC = ¹/₂ mv²
• EC = ³/₂ kT
• k = cost di Boltzmann

• Legge di Graham:

  M_a = ^V_b2/_Va²

  M_b = ^N_a2/_Nb²

  M_a = ^t₂2/_ta²

• Condizioni Standard:
  • 273K (0°C)
  • 1 atm
• Condizioni Normali:
  • 298K (25°C)

Soluzioni

• Frazione molecolare Xi = ⁿⁱ/_ntot
• Molarità: M = ^nsoluto/_Vsoluz.
• Molalità: M = ^nsoluto/_{Kg solvente}

Proprietà Colligative

• Abbassamento tensione di vapore

Pt = Pa° Xa - Pb° Xb

so β = SOLUTO → Pt = Xa β Pa°

Xa + Xb = 1 Pt = (1 - Xa) Pa°

→ Xb = ^{(Pa° - Pt)}/_Pa°

ΔP

• Innalzamento crioscopico

  ΔT_e = i · Keb · m

• Abbassamento crioscopico

  ΔT_e = i · Kcw · M

• Osmosi

  Π V = i · nRT

• Legge di Raoult:
  • (l'abbassamento relativo alla tensione di vapore di un solvente è proporzionale alla frazione molare del soluto)

• i = coeff. di Van't Hoff (indica il numero di ioni in cui si scioglie in composto)

• Es. NaCl, MgCl₂: 2 + 2ice = 3

Esercizi Chimica

Gas

• Boyle PV=cost
• Eq. di stato PV=nRT
• N P_s
• a P_m
• d = ^P₀/_V

Teoria Cinetica

• EC = ¹/₂ mV²
• EC = ³/₂ kT k=cost di Boltzman
• Legge di Graham:
  • M_a = ^V_b2/_Va²
  • M_a = ^N_A2/_NB²
  • M_a = ^t_a2/_tb²

Condizioni Standard

• 273K (0°C)
• 1 atm

Condizioni Normali

• 298K (25°C)

Soluzioni

• Frazione molec. χ_i = ^n_i/_ntot
• Molarità: μ = ^n_soluto/_Vsoluz.
• Molalità: M = ^n_soluto/_{Kg solvente}

Proprietà Colligative

• Abassamento tensione di vapore
  • P_t = P_A X_A - P_B X_B
  • P_t = (1-X_B)P_A⁰
  • X_B = ^{(P_A0 - P_A)}/_PA⁰
• Innalzamento ebullioscopico
  • ΔT = i · K_eb · m
• Abassamento crioscopico
  • ΔT = i · K_cr · M
• Osmosi
  • πV = i · nRT

Legge di Raoult

1. Abbassamento relativo alla tensione di vapore
2. ΔP proporzionale alla frazione molare del soluto

TERMODINAMICA

ΔE = q - W

q = calore

W = PΔV (calore)

Entalpia

H = E + PV

Se p = cost. → Δq = ΔH

ΔH = n · ΔH₀

~~~ ΔH < 0 = ESOENTALPICA (esotermica)

~~~ ΔH > 0 = ENDOENTALPICA (endotermica)

Calore scambiato

Δq = C_T · ΔT

C_T = C_p Δp

Entropia

S = k · ln(W)

Energia libera

G = H - T S

~~~ ΔG < 0 Spontaneo

~~~ ΔG = 0 Equilibrio chimico

~~~ ΔG> 0 NON Spontaneo

COSTANTE di EQUILIBRIO

a A + b B → c C + d D

K_p = ^{(P_C)c (P_D)d}/_(PA)^a(PB)^b

Δn = c + d - a - b

K_c = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b

K_p = K_c (RT)^Δn

K_p = K_n (RT / V)^Δn

K_p = e^{-ΔG₀ / RT}

se Δn = 0

K_c = K_p = K_n

Legge di Van't Hoff

Calorimetria della T : T₂ > T₁

ln (^K_p2/_Kp1) = ^ΔH₀/_R ( ¹/_T1 - ¹/_T2 ) → 0

ESOCENT (ΔH₀ < 0) → K_p2 < K_p1

ENDOCENT (ΔH₀ > 0) → K_p2 > K_p1

. pH

Kw = Ka . Kb

[H₃O⁺] [OH^-] = 10^-14 = Kw

[H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7

Acido = pH < 7

Neutro = pH = 7

Basico = pH > 14

pH = - log [H₃O⁺]

pOH = - log [OH^-]

[H₃O⁺] = 10^-pH

[OH^-] = 10^-pOH

Grado di Dissociazione: α

• α = moli dissociate / moli totali

Base Forte + Acido Forte

• Trova le moli di entrambi
• Reagente Limitante / in Eccesso
• Base in eccesso: OH^- = n1 - n2 / V₂ + V₁
• Acido in eccesso: H⁺ = n2 - n1 / V₂ + V₁

Base Debole + Acido Forte

• Se n2 è in eccesso: H⁺ (n2 - n3) / somma dei volumi

Base Forte + Acido Debole

• [H⁺] = Ka . (n1 - n3) / n3

Soluzione Tampone + Base Forte

• Acido debole + base coniugata
• Trovare pH della soluzione tampone
  • CH₃COOH ⇆ CH₃COO^-
  • CH₃COONa ⇆ base coniugata (CH₃COO^-)
• [H⁺] = K_a (acido debole/base coniugata)
• Vedere la reazione dopo l'aggiunta di base forte
  • CH₃COOH + OH^- → CH₃COO^- + H₂O
    • Acido debole diminuisce
    • Base coniugata aumenta
    • Base forte
• Aumentano le moli della base coniugata
• Diminuiscono le moli dell'acido debole
  • moli di OH^- = moli

[H⁺] = K_a (_{acido debole})

(_{base coniugata}) - X (moli di OH^-) = (deprotonati) + X

Soluzione Tampone + Acido Forte

• Acido debole + base coniugata
• Trovare pH della soluzione tampone
  • [H⁺] = K_a (_{acido debole}/_{base coniugata})
• Vedere la reazione dopo l'aggiunta di acido forte
  • CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH
    • Base coniugata diminuisce
    • Acido debole aumenta
    • Acido forte
• Aumentano le moli dell'acido debole
• Diminuiscono le moli della base coniugata
  • moli di H⁺ = X = ( moiluntati estati)

[H⁺] = K_a (_{acido debole} + X)

(_{base coniugata}) - X

Soluzione Tampone

• Acido debole + base coniugata
• [H⁺] = K_a (_{acido debole}/_{base coniugata})

Titolare

Per trovare si applica M_AV_A = M_BV_B Moralità