Chimica generale e inorganica - prova settembre 2003

Compito 1

Esami di Esercitazioni di Chimica Generale ed Inorganica8 Settembre 2003

1. Completare e bilanciare la seguente reazione:

acido nitrico + iodio → acido iodico + monossido di azoto

Calcolare quanti litri di monossido di azoto si sviluppano a 25 °C ed 1.0 atm., trattando9.00 g di iodio con un 100 ml di acido nitrico 1.10 M.

2. Calcolare quanti litri di una soluzione di idrossido di sodio 0.15 N sono necessari perneutralizzare 90 ml di una soluzione di acido solforico al 53,6% in peso, densità 1,44g/ml.
3. 10.0 g di cloruro di bario furono sciolti in acqua ottenendo 120 mL di soluzione. A questasoluzione furono aggiunti 30.0 mL di una soluzione di solfato di sodio 1.10 M.

Avviene la seguente reazione (da bilanciare):

Cloruro di bario(aq) + solfato di sodio (aq) → solfato di bario (s) + cloruro di sodio(aq)

Calcolare la concentrazione di tutte le specie ioniche in soluzione alla fine della reazione(ritenendo che il solfato di bario formatosi sia completamente insolubile, ed il volumefinale della soluzione sia dato dalla somma dei volumi).

4. Il perclorato di ammonio esplode per riscaldamento secondo la reazione:

NH₄ClO₄(s) → HCl_(g) + H₂O_(g) + N_2(g) + O_2(g)

Bilanciare la reazione e calcolare la pressione che si forma in un recipiente di 150 ml,inizialmente vuoto, quando 10.0 g di perclorato di ammonio vengono fatti esplodere a400 °C.