Chimica generale e inorganica - prova aprile 2005

Compito 2

Esercitazioni di Chimica Generale ed Inorganica15 Aprile 2005

1. Completare e bilanciare la seguente reazione:

   acido nitrico + iodio = acido iodico + monossido di azoto

   Calcolare quanti litri di monossido di azoto si sviluppano a c.n. (0 °C, 1 atm), trattando 12,0 g di iodio con un 400 mL di acido nitrico 0.900 N.

2. 11,2 g di una lega di Al e Mg vengono attaccati con acido solforico diluito, con formazione dei relativi sali metallici in soluzione acquosa e sviluppo di idrogeno. Il gas sviluppato occupa un volume di 11.59 litri misurato a condizioni normali (0 °C. 1 atm). Calcolare la composizione percentuale della miscela. Scrivere e bilanciare le reazioni coinvolte.

3. 25.0 mL di una soluzione di acido ortofosforico 0.555 M furono titolati con 23.9 mL di una soluzione 1.162 M di idrossido di sodio. Calcolare la massa equivalente dell'acido ortofosforico in questa reazione e la normalità della sua soluzione.

4. Una soluzione di idrossido di sodio (soluzione A) è stata ottenuta sciogliendo 5.00 g di idrossido di sodio(s) in 180 ml di soluzione. Una seconda soluzione di idrossido di sodio (soluzione B) è costituita da idrossido di sodio al 4.50 % densità 1.048 g/ml. Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta mescolando 30 ml della soluzione A con 40 ml della soluzione B (i volumi si assumono additivi).