Chimica generale e inorganica - prova aprile 2005

Compito 2 - Esercitazioni di chimica generale ed inorganica

15 aprile 2005

1) Completare e bilanciare la seguente reazione

Acido nitrico + iodio = acido iodico + monossido di azoto.

Calcolare quanti litri di monossido di azoto si sviluppano a c.n. (0 °C, 1 atm), trattando 12,0 g di iodio con un 400 mL di acido nitrico 0.900 N.

2) Lega di Al e Mg

11,2 g di una lega di Al e Mg vengono attaccati con acido solforico diluito, con formazione dei relativi sali metallici in soluzione acquosa e sviluppo di idrogeno.

Il gas sviluppato occupa un volume di 11.59 litri misurato a condizioni normali (0 °C, 1 atm). Calcolare la composizione percentuale della miscela. Scrivere e bilanciare le reazioni coinvolte.

3) Titolazione dell'acido ortofosforico

25.0 mL di una soluzione di acido ortofosforico 0.555 M furono titolati con 23.9 mL di una soluzione 1.162 M di idrossido di sodio.

Calcolare la massa equivalente dell'acido ortofosforico in questa reazione e la normalità della sua soluzione.

4) Soluzioni di idrossido di sodio

Una soluzione di idrossido di sodio (soluzione A) è stata ottenuta sciogliendo 5.00 g di idrossido di sodio(s) in 180 mL di soluzione.

Una seconda soluzione di idrossido di sodio (soluzione B) è costituita da idrossido di sodio al 4.50 % densità 1.048 g mL.

Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta mescolando 30 mL della soluzione A con 40 mL della soluzione B (i volumi si assumono additivi).