Chimica generale e inorganica - Esercizi

Esercizi di chimica generale 28/01/04

1. L’ossigeno è un (metallo, metalloide, non metallo) ______________ con simbolo _____ numero atomico 8 ed appartiene al gruppo ______ e periodo ______ della tavola periodica. L'elemento ha configurazione elettronica ___________________ e ________ elettroni di valenza. Ha tre isotopi, 16O, 17O, 18O aventi rispettivamente _____, ______ e _____ neutroni.

2. Calcolare le moli, i grammi e le molecole contenute in 1.12 L di ossigeno a condizioni standard di temperatura e pressione.

3. 100 mL di una soluzione di nitrato d’argento 0.01 M vengono mescolati con 50 mL di una soluzione di acido solforico 0.02 M.

a) Scrivere e bilanciare la reazione.

b) Calcolare la quantità in grammi di precipitato.

4. Assegnare caso per caso il nome al composto e agli ioni costituenti, scrivere la formula dei sali e valutare se sono solubili in acqua.

5. a) Definire una soluzione; b) definire i vari modi di esprimere la concentrazione delle soluzioni; c) elencare opportuni esempi di soluzioni costituite da componenti nei diversi stati di aggregazione.

6. Scrivere la formula di Lewis dell’ammoniaca, descriverne la geometria molecolare sulla base della teoria VSEPR. Prevedere la polarità di legame e la polarità della molecola.

Formula di Lewis Geometria molecolare __________________________________________________________________________________

7. Descrivere il materiale occorrente e le modalità operative per preparare 250 mL di una soluzione di cloruro di sodio 0.1 M.

8. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta diluendo 2.5 mL di una soluzione di acido cloridrico al 37% (d = 1.18 g/ml) ad 1 litro.

9. Acidi e basi: definizioni e classificazione facendo riferimento ad opportuni esempi.

10. Il biossido di manganese reagisce con l’acido cloridrico dando luogo a cloruro di manganese (II) e