Compito di chimica generale ed inorganica - 23/02/05
Cognome __________________ Nome _______________ Corso di laurea _____________ Anno di corso ____
Riportare questi dati anche nel foglio protocollo.
1. Il potassio
Il potassio è un (metallo, metalloide, non metallo) ______________ con simbolo _____, numero atomico 19 ed appartenente al gruppo ______ e periodo _____ della tavola periodica.
L’elemento ha ____ protoni nel nucleo, ha configurazione elettronica _______________ e ___ elettroni di valenza nel guscio esterno. Il suo peso atomico è 39,1; tra gli isotopi 39, 40, 41 quello più abbondante è _____.
2. Calcola la massa in grammi corrispondente alle seguenti quantità
- a) 0,25 moli di cloro.
- b) 0,30 moli cloruro di sodio.
- c) 2,8 L di cloro a STP22.
- d) 0,50*10⎯ molecole di cloro.
3. Assegnare caso per caso il nome al composto e agli ioni costituenti, scrivere la formula dei sali e valutare se sono solubili in acqua
+ ⎯litio NO LiNO Li Nitrato di litio Solubile 3 3 nitrato + Ag Br⎯ Idrossido di bario CaSO4 + Na HCO3 Acetato di potassio 2+ Mg NO ⎯3 Carbonato di calcio PbS Cloruro di magnese (II)
4. Reazione tra cloruro di bario e acido solforico
Scrivere e bilanciare l’equazione che descrive la reazione tra cloruro di bario e acido solforico. Calcolare quanti grammi di precipitato si ottengono da 100 ml di una soluzione 0.1M di cloruro di bario e 20 ml di acido solforico al 65% m/m avente densità 1.56g/ml.
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