Chimica generale e inorganica - Domande

Compito di chimica generale ed inorganica - 08/06/05

Cognome __________________ Nome _______________ Corso di Laurea _____________ Anno di corso____

Riportare questi dati anche nel foglio protocollo

1. Il cloro

Il cloro è un (metallo, metalloide, non metallo)______________ con simbolo_____ numero atomico 17 ed appartiene al gruppo______ e periodo______ della tavola periodica.

L'elemento ha configurazione elettronica ___________________ e ________ elettroni di valenza.

Ha due isotopi, ³⁵Cl e ³⁷Cl, aventi rispettivamente _____ e _____ neutroni. Il suo peso atomico è 35.45; il suo isotopo più abbondante è _________________.

2. Calcolare a quante moli corrispondono

• 8.50 grammi di cloro;
• 0.75 grammi di cloruro di potassio;
• 6.72 mL di cloro a STP;
• 2.54·10²⁶ molecole di cloro.

(K = 39.098)

3. Reazione del cloro con l'idrogeno

Il cloro elementare reagisce con l'idrogeno dando luogo ad acido cloridrico.

• Scrivere, bilanciare e classificare la reazione.
• Calcolare la quantità (in mL a STP) di cloro necessari per ottenere 9 10^-5 moli di acido cloridrico usando un eccesso di idrogeno.

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4. Composti, ioni e solubilità

Assegnare caso per caso il nome al composto e agli ioni costituenti, scrivere la formula dei sali e valutare se sono solubili in acqua.

5. Soluzione di cloruro di sodio

Quanti grammi di cloruro di sodio e quanti mL di acqua distillata sono necessari per preparare 25 g di una soluzione allo 0.9% (p/p)?

Calcolare la molalità di tale soluzione.

(Na = 23.00)

6. Le soluzioni

Le soluzioni: definizione, aspetti qualitativi e quantitativi.