Esercizi di chimica
1. Il potassio
Il potassio è un (metallo, metalloide, non metallo)______________ con simbolo _____ numero atomico 19 ed appartiene al gruppo ______ e periodo 4 della tavola periodica. L'elemento ha _____ protoni nel nucleo, ha configurazione elettronica ___________________ e ________ elettroni di valenza nel guscio esterno. Il suo peso atomico è 39.1; tra gli isotopi 39, 40, 41 quello più abbondante è ___________.
2. Calcolare la massa
Calcolare la massa in grammi corrispondente alle seguenti quantità:
- 0,42 moli di cloro;
- 2,8 L di cloro a STP;
- 0,50∙1022 molecole di cloro.
3. Composti, ioni e solubilità
Completare la seguente tabella assegnando caso per caso il nome al composto e agli ioni costituenti, scrivendo la formula dei sali e prevedendone la solubilità in acqua.
| + - | Na sodio | Cl cloruro | Cloruro di sodio | NaCl | Solubile |
| Idruro di liti | KClO4 | ||||
| 2+ - | Pb | SO 24 | |||
| Idrogenocarbonato di sodio | CaCO3 | ||||
| 2+ - | Mg | NO3 | |||
| Fosfato di bario | PbS | ||||
| Ioduro di ammonio | |||||
| + - | Ag | Br | |||
| Acetato di ferro (III) |
4. Formula di Lewis e teoria VSEPR
Scrivere la formula di Lewis del trifluoruro di boro e dell’ammoniaca e descriverne la struttura molecolare sulla base della teoria VSEPR. Prevedere la polarità della molecola in esame.
Formula di Lewis
Geometria molecolare
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