Chimica fisica 2- Compendio (Parte 1 di 3)

Reali ideali 1 i gas gas ideali

È detto ideale un gas se non sono presenti interazioni fra essi atomi o molecole che lo costituiscono e gli obbediscono all'Equazione di Stato del Gas Perfetti IPV MOLR 31NRT KJ8CON allora Tevin.

Se usiamo il volume molare il P T RT 1 permette di introdurre una scala assoluta della temperatura definita come te fino. Siccome T può assumere valori non negativi e se real Tm Ozero minimo in Si è dell'H2O al scala La triplo te 273,16k punto assegnato è stata definita modo che termica di 1k dunque corrispondesse del dell'H2O della triplo 11273 T punto 16a di da.

Il mole condizioni 1 volume perfetto occupato gas in cioè è standard atm te 1273 16 PK e per T 1MolAtmL22,414 molare. Esso standard volume al di corrisponde un gas perfetto tale reale da Per deviazione ha si invece un un gas valore più aumenta la più P significativa quanto sempre.

Gas reali

È valida stato tutti del di Perfetti L'Equazione Gas i per gas diluiti sufficientemente elevate A manifestano si in pressioni Per deviazione intermolecolari la interazioni evidenziare generedi dal ideale il reale introduce si comportamento un gas di fattore Z comprimibilità FIZ ideali Z 1 gas per reali Z 1 per gas.

In che ha particolare si interazioni 1Z repulsive sono se presenti attrattive interazioni 1Z Se sono presenti NaZ A iii a altro. Un il reali dei descrivere è modo comportamento gas per del virale che dall'Equazione essere rappresentato puo spressa Ù di di che di P serie potenze sia generalmente in ma più i di quella si perché preferisce usare serie in converger pidamente PT RT PP GpI tTTBapPT RT 1 CHIBLED.

Coefficienti I detti coefficienti Bau Bip Cav Sono sp del fra virale tali relazioni Le della funzioni T sono e coefficienti le sono seguenti SU GETBIPRTBau Bap del l'interazione. Il coefficiente viriale secondo Bau rappresenta di fra di Boltzmann attraverso molecole l'Equazione coppie ENA drLIBLU T UCHI rae KBTxp0 è di è la il Numero NA KB dove 106,022 e Avogadro C stante di Boltzmann 23 7KB K1038 J1EI.

Del è La di alla determinazione Bar legata conoscenza dunque funzioni Potenziale funzione La LeUcr più Energia utilizzate sono Lennard di Il Jones potenziale 1 Il sfere potenziale 2 rigide per Il Baxter di 3 potenziale.

Il potenziale Lennard Jones

Di Ajones il potenziale Lennard una KIHEILfs I termine termine attrattivo repulsivo.

Il potenziale per sfere rigide

Per sfere rigide il potenziale un redo per I Veri red per p.

Il potenziale di Baxter

Il Baxter di potenziale un terra E per Ie r DI.

L'equazione stato di Van der Waals

L'equazione stato Waals di Van der dei Un ulteriore il modo descrivere comportamento per gas dato Waals è Van der di reali dall'Equazione E RTEbPt dall'idealità dai descritta di Van deviazione La coefficienti è Waals der b e a tiene dell'interazione intermolecolare conto.

• 1 A delb tiene delle volume volume conto detto molecole.
• 2 CoDELVIRIALE il secondo coefficiente è negativo ordinarie aumenta Alle ed t Bau tal l'aumentare della detta La è alla Brut temperatura quale o di Temperatura Boyle.

Relazione fra Van der Waals e coefficiente

Efra Vandi Waals relazione Blu Coeff DerT I Waals Van Consideriamo di der l'Equazione RTbE P IIPt EE Esso che Supponiamo EI TERE ETELEP bPRI RIf 1I RIE E fino del Consideriamo Viriale l'Equazione con poi espansione ordine al secondo PE P BarRT I IIRI 2TBILT ottiene Confrontando 1 si con 2Bau bT E.

Relazione fra il volume molare

Molare Blu relazione fra il T volume Da è fisico il facilmente valore vista di di Bau un t punto i terpretabile termini molecolari in fin del Consideriamo Viriale l'Equazione con poi espansione di ordine al funzione P secondo in TPE TIPPRT TBIP RIIT RI BapE.

Considerando ricordando che Bru RTe TTideale BapRI I_IdealeT BarBau tideale t.

Diagramma punti critici di Andrews

Diagramma punti critici di Andrews Il è di di Andrews di un un diagramma gas diagramma di l'esistenza che evidenziare di isoterme stato curve permette la di fase stato la fase critico liquida cui uno in e vapore risultano indistinguibili di la Andrews diagramma per ad Consideriamo CO2 esempio I to nella Te 13,1 curva a Cpu tola SeA cor sia gassosa E il diminuisce del volume gas la inizierà Frail fino liquefarsi Bpunto Co2 a a raggiungere fase la finché fase B la liquida dal C e convivono e gassosa sarà Esiste la cor liquefatta C punto completamente in poi.

È detta la temperatura critica Una cor temperatura per fase della la la di Te al C30,99 quale e sopra gassosa fase il loro ed fra risultano liquida non indistinguibili gas più può liquefatto essere è Il critica caratterizzato da critico temperatura punto una te volume critico Pc critica Te al punto una un e pressione nella flesso ha critico quindi si un curva eIIII e0 0 le costanti trovare due utili critiche.

Queste condizioni sono per di funzione dei b Waals coefficienti der Van a e in PT bT PRTb RTPt GLE G3 ZIPT Tat abb RT OP t TTT b FRI G O 1 è di di Van der Waals terzo L'Equazione un'equazione grado del ha Siccome soluzioni 3 dunque punto e corrispondenza in le critico devono ha soluzioni che te coincidere 3 si te per 3 Z EV3 TeVIT VITT T 03 23Oc.

Confrontando 12lala ottiene con si 1Te b33 RETe34 GTe af5 te tali ottenere Combini te Pc per e amo equazioni Te b3 GFI IIYEE b b36 Pc3 274 7in fab b Rte37 36 3in 27hLeab ab III27 Te TeRb9 Te II.

Principio degli stati corrispondenti

Stati adegli principio il corrispondenti Di è fattore Il al critico comprimibilità ze punto 3hZ ZEIIIEEEYE E è tutti lo stesso ed poiché quindi questa espressione i per gas b ha carattere contiene parametri essa non e i a generale e sa definisce Stati il Principio corrispondenti degli Stati tutti Secondo il Principio i corrispondenti gas degli me si nelle confronto condizioni si comportano corrispondenti a a lo termini modo stesso parametri purché siano espressi in i r dotti cui per Vr TrPr EE di.

Inoltre è il coefficiente ridotto comprimibilità Zr E FI YI fi In alla risulta che allo stesso reali conclusione uri gas e stessa Tr la esercitano stessa Pr.

Il primo principio e il lavoro

Il primo 2 principio lavoro Il La di la definizione lavoro è meccanico seguente È DÌ Fs dsAW È d5 direzione sulla di di proiezione è totale al dal il lavoro svolto Il B punto A punto per percorso F d5aw asFsWas.

Il lavoro dunque dal scelto cammino 1 dipende definito lavoro è moto al contiene non rispetto 2 l'oggetto è il lavoro termodinamico di espansione compressione d'Wi Aiddi dViFi Xi iPappTj Se sull'elemento Ai la area applicata pressione Papp i uniforme la tutta allora può considerare si su superficie IN DV duWPapp Papp.

Per convenzione è sull'ambiente dal lavoro fatto sistema il senso è sul dall'ambiente lavoro fatto il sistema Woose Ricordiamo è il lavoro esatto differenziale inoltre che un non.

Primo principio

Primo il principio è di Il considerato Primo Principio.