Concetti Chiave
- Il quoziente di reazione Q è essenziale per determinare il verso di una reazione, comparandolo con la costante di equilibrio K.
- Se Q è maggiore di K, la reazione procede in senso inverso per ristabilire l'equilibrio spostando verso i reagenti.
- Nel caso di osmosi, il movimento del solvente è verso la soluzione con maggiore osmolarità, come nell'esempio di NaCl e MgCl2.
- La presenza di soluzioni isotoniche, come tra saccarosio e glucosio 1,5M, determina l'assenza di movimento del solvente.
- Gli integratori sportivi aiutano a mantenere l'equilibrio elettrolitico e prevenire danni cellulari causati dalla pressione osmotica.
Determinazione del verso di svolgimento di una reazione
Per determinare il verso di svolgimento della reazione occorre determinare il quoziente di reazione Q che viene definito come la costante di equilibrio con la differenza che viene misurato in un qualsiasi momento della reazione. Per prevedere se una certa miscela di prodotti o reagenti tenderà a produrre più prodotti o reagenti occorre confrontare Q con K: • se Q>K, le concentrazioni dei prodotti sono troppo elevate per essere compatibili con l’equilibrio. Ne segue che la reazione procede al contrario, ovvero rifornisce i reagenti; • se Q
Esercizio osmosi Esempio: se NaCl 1M è a contatto con MgCl2 0,8M in quale verso fluisce il solvente? È sufficiente calcolare l’osmolarità, rispettivamente 2 e 2,4, quindi il solvente si muove da sinistra a destra, verso la soluzione ipertonica. Invece tra saccarosio e glucosio 1,5M non vi è movimento di solvente.
Gli integratori sportivi sono stati sviluppati per combattere la disidratazione mantenendo l’equilibrio elettrolitico, prevengono infatti i danni cellulari causati dalla pressione osmotica dovuta all’introduzione nel corpo di grandi quantità d’acqua e permettono di reintrodurre i sali persi col sudore.
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