Concetti Chiave
- La velocità di reazione è calcolata come la variazione di concentrazione dei reagenti o prodotti nel tempo, misurata in mol/(L x s).
- Durante le reazioni, la concentrazione dei reagenti diminuisce mentre quella dei prodotti aumenta, con la velocità che varia nel tempo.
- Nella decomposizione del pentossido di diazioto (N2O5), il numero di molecole gassose aumenta da 2 a 5, influenzando la velocità di reazione.
- La velocità di reazione può essere media o istantanea, quest'ultima calcolata su intervalli di tempo molto brevi.
- L'equazione cinetica esprime la relazione tra la velocità di reazione e la concentrazione dei reagenti, includendo una costante specifica di velocità che dipende dalla temperatura.
La velocità di reazione
v = quantità di reagente trasformato /tempo impiegato per la trasformazione
Concentrazione = quantità di reagenti introdotti nel recipiente di reazione
La velocità di reazione corrisponde quindi alla variazione di concentrazione dei reagenti (o dei prodotti), in un determinato intervallo di tempo -> v = - delta [R] = delta
/ delta t
unità di misura: Mol /( L x s)
Il segno meno davanti alla concentrazione dei reagenti rende positivo il valore della velocità di reazione.
Le parentesi quadre indicano le concentrazioni molari.La velocità di reazione è determinabile sperimentalmente misurando la variazione nel tempo di una qualunque proprietà dei reagenti o dei prodotti che possa essere relazionata alla concentrazione; nel tempo, la quantità di prodotti aumenta, la quantità di reagenti diminuisce.
Consideriamo la decomposizione del gas N2O5 in NO2 e O2: 2N2O5 -> 4NO2 + O2.
Durante la decomposizione del pentossido di diazioto, aumenta il numero delle molecole allo stato gassoso, da 2 moli si passa infatti a 5 moli.
Al procedere della reazione, la quantità di N2O5 diminuisce e la velocità di reazione non è costante, ma decresce nel tempo. La velocità calcolata in ciascun intervallo è una velocità media. Se tra due misure successive l’intervallo di tempo è molto breve, la velocità è riferita a un solo istante e prende il nome di velocità istantanea.
In questo caso, poiché nella reazione 2 mol di N2O5 si decompongono per formare 4 mol di NO2, la velocità di formazione di NO2 sarà doppia rispetto alla velocità di scomparsa di N2O5 e O2 si formerà con una velocità dimezzata.
L’EQUAZIONE CINETICA : Relazione matematica che lega la velocità v di una reazione alla concentrazione molare dei reagenti.
v = k x [A] elevato alla n x elevato alla m , dove n e m sono spesso numeri interi; le parentesi quadre esprimono le concentrazioni in mol /L . Il fattore k, che dipende dalla temperatura a cui la reazione procede, è detto costante specifica di velocità.
Domande da interrogazione
- Come si calcola la velocità di reazione?
- Cosa indica il segno meno nella formula della velocità di reazione?
- Come varia la velocità di reazione durante la decomposizione del N2O5?
La velocità di reazione si calcola come la variazione di concentrazione dei reagenti o dei prodotti in un determinato intervallo di tempo, espressa come v = - delta [R] / delta t, con unità di misura Mol/(L x s).
Il segno meno davanti alla concentrazione dei reagenti nella formula rende positivo il valore della velocità di reazione, poiché la quantità di reagenti diminuisce nel tempo.
Durante la decomposizione del N2O5, la velocità di reazione non è costante ma decresce nel tempo, e la velocità di formazione di NO2 è doppia rispetto alla velocità di scomparsa di N2O5, mentre O2 si forma con una velocità dimezzata.
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