Concetti Chiave
- In un recipiente chiuso, l'evaporazione dell'acqua causa un aumento della pressione, che dipende dalla temperatura.
- All'inizio, l'evaporazione avviene rapidamente, aumentando velocemente la pressione interna.
- Con il tempo, l'evaporazione rallenta e infine si blocca, stabilizzando la pressione.
- A livello molecolare, l'equilibrio si raggiunge quando le molecole che evaporano sono compensate da quelle che rientrano nel liquido.
- Quando l'evaporazione si arresta, l'ambiente è considerato saturo di vapore.
Il vapore saturo
Se facciamo evaporare dell’acqua in un recipiente chiuso nel quale viene fatto il vuoto con una pompa.-
- La pompa farà diminuire rapidamente la pressione perché viene rimossa l’aria che sovrasta l’acqua.
- Chiuso il rubinetto, l’acqua evaporerà e la pressione aumenta fino a raggiungere un livello che dipende dalla temperatura.
Dal punto di vista macroscopico, ciò che si osserva è che:
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• all’inizio l’evaporazione dell’acqua avviene in modo piuttosto rapido, come provato dal fatto che la pressione aumenta velocemente;
• in un periodo successivo l’evaporazione rallenta sempre di più; • infine l’acqua smette di evaporare e l’ago del manometro rimane fermo.
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- Quando ci sono poche molecole di vapore d’acqua, le molecole che escono dall’acqua liquida sono molto più numerose di quelle che rientrano: l’evaporazione avviene facilmente.
- Quando aumentano le molecole di vapore, aumentano anche quelle che rientrano nel liquido: le molecole che evaporano sono quasi completamente compensate da quelle che rientrano.
- A un certo punto le molecole che escono dal liquido sono compensate da quelle che vi rientrano: dal punto di vista macroscopico, l’evaporazione dell’acqua cessa.
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