Valenza

Valenza

Valenza: numero di legami covalenti che l'elemento è in grado di stabilire.
Prendiamo le molecole biatomiche Cl2 e F2: qual’è la loro valenza? 1, manca un elettrone per l'ottetto. Si fanno avvicinare i due atomi di F o di Cl fino a che non si sovrappongono gli orbitali p a cui manca un elettrone (ma si possono avvicinare solo fino a una soglia critica oltre la quale le forze di repulsione prevalgono su quelle di attrazione). La forma dell'orbitale molecolare di F2 è la sovrapposizione di due orbitali p. È un’attrazione tra 2 atomi che deriva dalla condivisione/compartecipazione di una coppia di elettroni (non cessione totale ma parziale). Spesso è un legame fra due non metalli, che non sono in grado di generare cationi mono-atomici a causa dell'eccessiva energia di ionizzazione.
I 2 elettroni di una coppia condivisa possono attrarre i nuclei tra cui si muovono; si tratta sempre di una coppia per il principio di Pauli. Un orbitale molecolare è la somma di due orbitali atomici, dove la probabilità massima di trovare l'elettrone è nell'intersezione tra i due. Nell’acido fluoridrico vi è una sovrapposizione tra un orbitale s e uno p, legame covalente polare: F è più elettronegativo (4 vs 2,1), è un legame fortemente polare.
• Legame semplice: condivisione di una coppia di elettroni
• Legame doppio: vengono condivise due coppie di elettroni (es.CO)
• Legame triplo: condivisione di 3 coppie di elettroni (es.N2) (doppio e triplo sono multipli