Concetti Chiave
- La teoria di Arrhenius definisce gli acidi come sostanze che liberano ioni H+ in acqua, mentre le basi rilasciano ioni OH-.
- Il cloruro di idrogeno (HCl) è un esempio di acido che, in acqua, si ionizza per formare ioni H3O+ e Cl-.
- Gli acidi puri non conducono elettricità finché non sono sciolti in acqua, diventando così conduttori grazie alla liberazione di ioni idrogeno.
- La teoria di Bronsted e Lowry amplia la definizione, considerando acidi le sostanze che donano protoni e basi quelle che li accettano.
- Secondo Bronsted e Lowry, ogni reazione acido-base comporta lo scambio di protoni, generando acidi e basi coniugati.
Le teorie sugli acidi e sulle basi
La teoria di Arrhenius
Gli acidi sono sostanze che in acqua liberano ioni H+; le basi sono sostanze che in acqua liberano ioni OH.
Il cloruro di idrogenoHCl(g) è un acido che in acqua libera ioni H+, all’opposto , l’idrossido di sodio, NaOH(l) è una base che in acqua libera ioni OH.
Il protone o ione dell’idrogeno H+ ha un raggio centomila volte inferiore all’atomo, la sua carica è cosi concentrata che può combinarsi istantaneamente con una molecola d’acqua formando lo ione
H3O+, chiamato ione idronio.
La reazione di ionizzazione di HCl è questa:
HCl(g) + H2O(l) + H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Il simbolo (aq) dice che: lo ione è in soluzione acquosa e contemporaneamente che lo ione è circondato, a stretto contatto, da un certo numero di molecole d’acqua.
Gli acidi puri, a temperatura ambiente, possono essere solidi come l’acido citrico H3PO4, liquidi o gassosi. Allo stato puro, siccome si tratta di composti covalenti, non sono ionizzati e non conducono l’elettricità. Se sciolti in acqua liberano nella soluzione ioni idrogeno e diventano conduttori. Le basi più comuni sono formate da un metallo e da un gruppo idrossido OH-
La teoria di Bronsted e Lowry
Dice che: qualsiasi molecola o ione che può donare un protone è un acido, qualsiasi molecola o ione che può accettare un protone è una base.
Il punto fermo della teoria è che ci deve essere sempre una reazione di trasferimento del protone, affinchè possano manifestarsi le proprietà acide e basiche delle sostanze.
La conseguenza più importante di questa teoria e che un acido e una base reagiscono fra di loro per formare un altro acido o un’altra base.
Ogni acido perdendo e donando il proprio protone si trasforma in una base detta base coniugata; ogni base accettando il protone si converte nel corrispondente acido coniugato.
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di acidi e basi secondo la teoria di Arrhenius?
- Come si differenziano gli acidi e le basi nella teoria di Bronsted e Lowry?
- Cosa accade durante una reazione acido-base secondo la teoria di Bronsted e Lowry?
Secondo la teoria di Arrhenius, gli acidi sono sostanze che in acqua liberano ioni H+, mentre le basi sono sostanze che in acqua liberano ioni OH-.
Nella teoria di Bronsted e Lowry, un acido è una molecola o ione che può donare un protone, mentre una base è una molecola o ione che può accettare un protone.
Durante una reazione acido-base, un acido dona un protone e si trasforma in una base coniugata, mentre una base accetta un protone e si converte nell'acido coniugato corrispondente.
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