Concetti Chiave
- La teoria di Arrhenius, formulata nel 1884, definisce acidi e basi come elettroliti che si dissociano in acqua.
- Gli acidi producono ioni idrogeno H+ in soluzione acquosa, mentre le basi producono ioni ossidrile OH-.
- L'acqua è fondamentale per determinare l'acidità e la basicità delle sostanze.
- Gli acidi puri, in forma solida, liquida o gassosa, non mostrano la loro acidità fino a quando non sono disciolti in acqua.
- Lo ione H+ reagisce con l'acqua formando lo ione ossonio, una scoperta recente nella chimica degli acidi.
Teoria di Arrhenius sugli acidi
La prima teoria sugli acidi e sulle basi fu formulata nel 1884 dal chimico svedese Svante Arrhenius, grazie anche alle scoperte precedenti. Secondo Arrhenius, acidi e basi sono elettroliti, cioè in acqua si scindono in anioni e cationi.
Più nel dettaglio gli acidi in acqua si dissociano producendo ioni idrogeno H+, e le basi ioni ossidrile, chiamati anche ioni idrossido, di formula OH-. Questo dimostra che è l’acqua a determinare l’acidità e la basicità.
Proprietà degli acidi puri
Ad esempio gli acidi puri, che possono essere solidi, liquidi o gassosi, sono composti molecolari e quindi non dimostrano le loro reali potenzialità acide. Queste si rivelano con la loro soluzione acquosa: le soluzioni sono acide e poiché ci sono ioni H+, conducono la corrente. In epoca recente si è scoperto che lo ione H+ reagisce con una molecola d’acqua formando lo ione ossonio.
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di acidi secondo la teoria di Arrhenius?
- Come si comportano gli acidi puri rispetto alla loro acidità?
- Qual è il ruolo dell'acqua nella definizione di acidità e basicità?
Secondo la teoria di Arrhenius, gli acidi sono sostanze che, in soluzione acquosa, si dissociano producendo ioni idrogeno H+, dimostrando così la loro acidità (come descritto nel testo).
Gli acidi puri, che possono essere solidi, liquidi o gassosi, non mostrano le loro potenzialità acide fino a quando non sono disciolti in acqua, dove le soluzioni risultano acide grazie alla presenza di ioni H+ (come indicato nel testo).
L'acqua è fondamentale nella definizione di acidità e basicità, poiché è il solvente che determina la dissociazione degli acidi in ioni H+ e delle basi in ioni OH-, come evidenziato nella teoria di Arrhenius (secondo il testo).
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