Concetti Chiave
- La teoria degli urti, proposta da Trautz e Lewis nel 1916, afferma che le reazioni chimiche necessitano di collisioni tra molecole con sufficiente energia e orientamento corretto.
- L'energia di attivazione è cruciale: solo una frazione delle collisioni tra molecole reagenti risulta efficace per trasformarle in prodotti chimici.
- Un aumento di temperatura aumenta l'energia molecolare, incrementando la frequenza e l'efficacia delle collisioni molecolari.
- Maggiore concentrazione dei reagenti porta a più collisioni potenziali, aumentando la probabilità di reazione.
- Catalizzatori favoriscono l'orientamento corretto delle molecole, incrementando il numero di collisioni efficaci.
La teoria degli urti
La teoria degli urti fu proposta da Max Trautz e William Lewis nel 1916.
Affinché le reazioni chimiche avvengano é necessario che le molecole dei reagenti vengano a contatto, rompendo alcuni dei legami chimici presenti e formandone altri, quelli delle molecole dei prodotti: la teoria assume che affinché una reazione chimica abbia luogo e i reagenti si trasformino nei prodotti, le molecole (o altre particelle reattive) dei reagenti devono collidere, farlo con un appropriato orientamento e con una sufficiente energia, appunto l'energia di attivazione. Di tutte le collisioni che avvengono, solo una frazione risulterà quindi essere utile per il verificarsi della reazione chimica.
Un incremento di temperatura, aumentando l'energia delle molecole, aumenta la frequenza degli urti e l'energia con cui le molecole collidono, e quindi fa aumentare il numero di urti efficaci.
Aumentando la concentrazione dei reagenti, aumenta il numero di molecole nell'unità di volume e quindi esse hanno maggiore probabilità di urtarsi e di reagire.
Una maggiore suddivisione dei reagenti favorisce il contatto tra le molecole e aumenta la probabilità degli urti. I catalizzatori hanno l'effetto di facilitare l'orientamento delle molecole e quindi di aumentare gli urti efficaci.
Aumentando la temperatura, le molecole dei reagenti si muovono più velocemente ed aumenta la probabilità che si urtino e che gli urti siano abbastanza energetici da rompere i legami all'interno delle molecole dei reagenti.
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