Teoria degli orbitali molecolari

Teoria degli orbitali molecolari

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, il numero di orbitali che si formano è pari al numero di orbitali atomici che si combinano, quindi dalla combinazione di due orbitali atomici si forma un orbitale di legame e uno di antilegame.

→ L'orbitale molecolare d'antilegame è una funzione d'onda che può essere espressa come somma delle funzioni orbitali degli atomi che lo costituiscono.

Nel caso dell'idrogeno, per esempio, si formano due orbitali atomici 1s. Il risultato che si ottiene sono due orbitali molecolari: uno a più bassa energia rispetto all'orbitale atomico, che si chiama orbitale di legame, sigma, e uno ad energia superiore detto orbitale di antilegame, sigma*, che ha una densità elettronica minore ma un aumento dell'energia del sistema.

→ L'orbitale di antilegame è un orbitale molecolare con energia superiore rispetto agli orbitali atomici di partenza: se viene occupato da elettroni, destabilizza la molecola.

Una molecola può quindi formarsi solo se gli elettroni presenti nell'orbitale del legame sono superiori a quelli presenti nell'orbitale dell'antilegame*.

La molecola di ossigeno è invece un'eccezione: nella parte bassa, infatti, il legame pi greco viene prima del legame sigma, mentre in tutti gli altri elementi avviene l'esatto opposto. Nella parte superiore, invece, rimane sempre invariata la disposizione.