Concetti Chiave
- Il numero atomico "Z" determina la posizione di ciascun elemento nella tavola periodica, con 118 elementi totali, di cui due artificiali.
- La tavola periodica è organizzata in sette periodi, con i primi tre detti brevi e gli altri lunghi; il quarto e il quinto periodo contengono 18 elementi, mentre il sesto e il settimo ne contengono 32.
- I gas nobili chiudono i periodi e sono noti per la loro bassa reattività grazie alla loro configurazione elettronica completa e stabile.
- Le colonne verticali sono i gruppi, numerati in due modi: con numeri arabi da 1 a 18 secondo la IUPAC e con numeri romani per i gruppi principali, indicando gli elettroni di valenza.
- Gli elementi di transizione sono situati nei gruppi da 3 a 12, con elettroni nei sottolivelli s e d, mentre in fondo alla tavola si trovano i lantanidi e gli attinidi.
Tavola periodica - Struttura
• Il posto che ciascun elemento occupa dipende dal suo numero atomico "Z" cioè numero dei protoni nel nucleo dell’atomo e gli elementi sono 118 e due elementi sono artificiali. Inoltre nel 2016 la IUPAC ha approvato i nomi e i simboli degli elementi 113 115 117 118.
• Le righe sono i sette periodi e il numero del periodo indica il livello principale di energia nei quali si trovano gli elettroni di valenza quindi corrisponde a n.
• gli elementi che chiudono i periodi sono i gas nobili che sono sei caratterizzati da una bassa reattività perché hanno la configurazione elettronica completa e stabile.
• le colonne verticali invece sono i gruppi che hanno due numerazioni quella IUPAC che ha i numeri arabi da uno a diciotto invece la seconda con i numeri romani. Quella romana serve soprattutto ai gruppi principali perché corrisponde al numero degli elettroni di valenza.
• troviamo degli elementi di transizione suddivisi in gruppi numerati da 3 a 12 e troviamo gli elettroni sia nel sottolivello s sia nel sottolivello d.
• In fondo alla tavola periodica troviamo due file di quattordici elementi i lantanidi e gli attinidi.
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