Sublimazione ed entalpia nelle reazioni chimiche

Sublimazione

La sublimazione è il passaggio dallo stato solido a quello di vapore. L’entalpia di sublimazione è la somma dell’entalpia di fusione e di vaporizzazione perché, essendo l’entalpia una funzione di stato, le sue variazioni possono essere sommate per ottenere il processo complessivo.
Entalpia nelle trasformazioni chimiche Se si esamina una reazione di combustione mantenendo il sistema a temperatura costante per far sì che i cambiamenti di entalpia siano ascrivibili alle reazioni chimiche e non al riscaldamento o al raffreddamento, si comprende ad esempio che la
combustione del metano produce 890kJ, o meglio: la calorimetria permette di affermare che bruciando una mole di metano si liberano 890kJ di calore a 298K e a 1atm (la variazione di entalpia è negativa).

Il processo inverso alla combustione è ovviamente endotermico e con variazione di entalpia opposta. N.B.: prima di calcolare l’entalpia è importante bilanciare l’equazione chimica. Per confrontare l’entalpia delle diverse reazioni, si è introdotta l’entalpia di reazione standard, ΔH°, ossia la misura dell’entalpia a 298K e 1atm. Esiste infine l’entalpia standard di formazione, ΔH°f, delle singole sostanze. Nel senso che, essendo i reagenti costituiti da elementi, è possibile calcolare la variazione di entalpia per la formazione dei reagenti e per i prodotti; quindi ΔH°=∑(entalpia di formazione dei prodotti)- ∑(entalpia di formazione dei reagenti)