Entalpia nelle trasformazioni chimiche

Entalpia nelle trasformazioni chimiche

Se prendiamo in esame la reazione di combustione del metano (CH4+2O2 --> CO2+2H2O) con un calorimetro si può misurare che bruciando una mole di CH4 si liberano 890kJ di calore a 298K e 1 atm. Il processo teorico opposto ha ΔH uguale ma con segno opposto.
Si dice entalpia di reazione standard l’entalpia a condizioni standard (298K e 1atm)
È possibile combinare le equazioni termochimiche vedendo qual'è la variazione di entalpia globale tra reagenti e prodotti. Si dice endotermico un processo in cui l'entalpia globale è molecole si toccano solo per movimenti casuali, se avvicinate non interagiscono elettromagneticamente le une con le altre (cosa che invece avviene in un gas reale). La temperatura è proporzionale alla velocità media delle particelle.
Pressione: forza/superficie di applicazione, esprime l’entità degli urti delle molecole su una superficie.. Per misurarla si usa il barometro, il manometro misura invece la differenza di pressione rispetto a quella atmosferica.
Si dice l'entalpia specifica il calore da un grammo di combustibile, la densità entalpica è quella da un litro di reagente.
ΔH° di reazione=∑nΔHf°prodotti - ∑nΔHf°reagenti)
Entalpia di formazione: ci sono degli elementi che si combinano per formare un reagente, si parte dagli elementi che formano reagenti o prodotti.