Reazioni chimiche ed energia chimica

Nozioni di chimica importanti

Il primo principio di conservazione dell'energia è un principio fondamentale della fisica che afferma che l'energia non può essere creata né distrutta, ma può solo essere trasformata da una forma all'altra.
Energia termica: è l'energia che viene trasferita tra due sistemi a temperature diverse quando sono posti in contatto termico.
Energia chimica: è l'energia che è contenuta nelle molecole di sostanze chimiche e può essere liberata attraverso una reazione chimica.
Energia nucleare: è l'energia contenuta nei nuclei degli atomi e può essere liberata attraverso la fissione o la fusione nucleare.
Energia interna: è l'energia totale di un sistema, che comprende l'energia cinetica delle sue particelle, l'energia potenziale delle forze interne e l'energia di interazione tra le particelle.
Misura dell'energia: l'energia può essere misurata in joule (J) o in calorie (cal).
Calorimetro: è un dispositivo che viene utilizzato per misurare la quantità di calore che viene scambiata tra un sistema e l'ambiente circostante.
Trasformazioni esotermiche: sono le reazioni chimiche che liberano calore.
Trasformazioni endotermiche: sono le reazioni chimiche che assorbono calore.
Calore di trasformazione ed entalpia: il calore di trasformazione è la quantità di calore che deve essere scambiata per far avvenire una reazione chimica. L'entalpia è la quantità di calore a pressione costante che viene scambiata durante una reazione chimica.

Entalpia di formazione standard: è l'entalpia associata alla formazione di una sostanza a partire dai suoi elementi costituenti, a una temperatura e pressione standard.
Legge di Hess e calcolo della variazione di entalpia: la legge di Hess afferma che la variazione di entalpia di una reazione chimica dipende solo dagli stati iniziale e finale dei reagenti e dei prodotti e non dal percorso della reazione. La variazione di entalpia di una reazione chimica può essere calcolata sommando le entalpie di formazione dei prodotti e sottraendo le entalpie di formazione dei reagenti.
Volume energetico degli elementi: è l'energia associata all'unità di volume di una sostanza.
Fonti di energia: sono le fonti dalle quali si può estrarre energia, come il sole, il vento, l'acqua, il carbone, il petrolio e il gas naturale.
Potere calorifico dei combustibili: è la quantità di calore che viene liberata quando un combustibile viene bruciato completamente.
Fenomeni spontaneamente non invertibili: sono i fenomeni che una volta avviati procedono in una sola direzione e non possono essere invertiti.
Energia termica e disordinata: l'energia termica è associata al movimento delle particelle all'interno di un sistema e può essere considerata come energia disordinata. Questa energia tende ad aumentare nel tempo, causando un aumento dell'entropia