Concetti Chiave
- La solubilità è la massima quantità di soluto che può essere disciolta in una soluzione a una data temperatura, con soluzioni sature, insature e sovrasature che rappresentano diversi livelli di saturazione.
- La legge di Henry afferma che la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla sua pressione parziale sul liquido.
- I fattori che influenzano la velocità di solubilizzazione includono la dimensione del soluto, la concentrazione e il gradiente di concentrazione, che può essere ridotto con l'agitazione.
- La molarità, normalità e molalità sono metodi per esprimere la concentrazione di una soluzione, mentre le frazioni molari e di massa descrivono le proporzioni di solvente e soluto.
- Le proprietà colligative, come l'abbassamento crioscopico, l'innalzamento ebullioscopico e la pressione osmotica, dipendono dal numero di particelle in soluzione, non dalla loro natura.
Indice
Le soluzioni
Solubilità: massima quantità di soluto che può rimanere disciolta in una soluzione ad una certa temperatura.Soluzione satura: soluzione contenente la massima quantità di soluto possibile per quella temperatura e si osserva la presenza di corpo di fondo.
Soluzione insatura: soluzione in cui si può ancora sciogliere del soluto.
Soluzione sovrasatura: è instabile perché contiene più soluto di qnt consenta la solubilità. In seguito ad un fenomeno perturbativo l'eccesso di soluto precipita.
Fattori che influenzano la solubilità:
- Temperatura
- Pressione
La solubilità di un solido o di un liquido in un liquido aumenta all'aumentare della temperatura.
La solubilità di un gas in un liquido diminuisce all'aumentare della temperatura.
Legge di Henry: la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sul liquido.
Fattori che influenzano la velocità di solubilizzazione
I fattori che influenzano la velocità di solubilizzazione sono i seguenti:- Dimensione del soluto
- Concentrazione: quantità di soluto contenuta nell'unità di volume di soluzione
- Gradiente di concentrazione: per rimuoverlo bisogna agitare
Altre caratteristiche
Molarità(M): indica i moli di soluto ottenuti in un litro di soluzioneNormalità(N): è il numero di grammo equivalente in un litro di soluzione
Molalità: è il numero di moli di soluto per kg di solvente
Frazione molare di solvente: (moli di solvente) / (moli di solvente + moli di soluto)
Frazione molare del soluto: (moli di soluto) / (moli di solvente + moli di soluto)
Frazione molare di solvente + frazione molare del soluto = 1
Frazione di massa di solvente: (kg solvente) / (kg solvente + kg soluto)
Frazione di massa di soluto: (kg soluto) / (kg solvente + kg soluto)
Frazione di massa di solvente + frazione di massa di soluto = 1
Il diagramma di fase permette di capire se l'acqua e liquida, solida o vapore (grafico).
Abbassamento crioscopico: è l'abbassamento del punto di congelamento di una soluzione rispetto al solvente puro.
Abb.
criosc. = (1,86°C) x (grammi di soluto / mole)
Innalzamento ebullioscopico: è l'aumento del punto di ebollizione di una soluzione rispetto al solvente puro.
Inn. ebulliosc. = (0,52°C) x (grammi di soluto / mole)
Legge di Raoult: la tensione di vapore di una soluzione è direttamente proporzionale alla frazione molare del solvente.
P.soluzione = (X.solvente) x (P.solvente)
Proprietà colligative delle soluzioni: sono proprietà che dipendono dal numero di particelle in soluzione.
Esse sono 3: abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopico, pressione osmotica.
Elettrolita: sostanza che sciolta in acqua si scinde in ioni.
Pressione osmotica: pressione esercitata quando c'è uno scambio di solvente tramite la membrana semipermeabile.
La membrana semipermeabile è una parete che separa l'acqua da una soluzione ma lascia passare il solvente in entrambe le direzioni; il soluto non passa.
Il solvente tende a diluire la soluzione.
Van't Hoff
- la pressione osmotica è direttamente proporzionale alla costante.
- la pressione osmotica è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
- PV = nRT
Pressione isotonica: quando immergo una cellula in un soluzione che ha pressione osmotica uguale.
Pressione ipotonica: quando immergo una cellula in una soluzione che ha pressione osmotica minore o nulla.
Pressione ipertonica: quando immergo una cellula in una soluzione che ha pressione osmotica molto alta.
Domande da interrogazione
- Quali sono le caratteristiche principali delle soluzioni descritte nel testo?
- Come influisce la temperatura sulla solubilità di solidi, liquidi e gas?
- Cosa afferma la legge di Henry riguardo alla solubilità dei gas?
- Quali sono le proprietà colligative delle soluzioni menzionate nel testo?
- Come viene descritta la pressione osmotica nel contesto delle soluzioni?
Le soluzioni sono descritte in termini di solubilità, saturazione, e sovrasaturazione, con fattori come temperatura e pressione che influenzano la solubilità.
La solubilità di solidi e liquidi in un liquido aumenta con l'aumento della temperatura, mentre la solubilità di un gas in un liquido diminuisce con l'aumento della temperatura.
La legge di Henry afferma che la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sul liquido.
Le proprietà colligative delle soluzioni includono l'abbassamento crioscopico, l'innalzamento ebullioscopico e la pressione osmotica.
La pressione osmotica è descritta come direttamente proporzionale alla costante e alla temperatura assoluta, ed è influenzata dalla presenza di una membrana semipermeabile che permette il passaggio del solvente ma non del soluto.
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