Concetti Chiave
- Le sostanze idrosolubili si sciolgono in acqua, mentre le sostanze idrofobe, come il grasso, non si sciolgono e formano legami simili a quelli del ghiaccio.
- In soluzione acquosa, le molecole rimangono inalterate, mentre i sali si dissociano in ioni, consentendo alla soluzione di condurre elettricità.
- L'acqua interagisce diversamente con le molecole, come il saccarosio, che presenta solo cariche parziali positive e negative.
- Una soluzione ionica è definita elettrolitica, e anche alcuni composti molecolari possono formare soluzioni elettrolitiche in assenza iniziale di ioni.
- L'HCl si dissocia in ioni idronio e cloruro in soluzione, rendendo la soluzione elettrolitica e caratteristica degli acidi forti.
Le soluzioni acquose
Proprietà delle sostanze idrosolubili
Le sostanze idrosolubili o idrofile si sciolgono in acqua, al contrario delle idrofobe, come una goccia di grasso, che se viene messa in acqua, viene spinta a formare molti più legami, tanto da rassomigliare come entità e regolarità ai legami del ghiaccio. In particolare nell’acqua si possono sciogliere delle molecole oppure sali. Le molecole all’interno dell’acqua rimangono tali, invece i sali si dissociano nei loro ioni, permettendo alla soluzione di condurre l’elettricità, ciò inoltre impone all’acqua di orientarsi in preciso modo: la carica parziale negativa dell’ossigeno si rivolge verso lo ione cloro, mentre quella parzialmente positiva dell’idrogeno si rivolge verso lo ione sodio; invece, nel caso del saccarosio, l’acqua interagisce in maniera varia con lo stesso perché il saccarosio presenta solo parziali cariche positive e negative.
Soluzioni elettrolitiche e acidi forti
Una soluzione ionica è detta elettrolitica. Anche alcuni composti molecolari danno vita a soluzioni elettrolitiche, in tali casi gli ioni non sono presenti prima che la sostanza sia disciolta. Ne è un esempio l’HCl, che è una sostanza che esiste allo stato puro, ma in soluzione si presenta sotto forma di ioni idronio (lo ione idrogeno non esiste, essendo molto reattivo) e cloruro; infatti l’acido cloridrico, come tutti gli acidi forti, dà vita ad elettroliti.
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza tra sostanze idrosolubili e idrofobe?
- Come si comportano i sali e le molecole in una soluzione acquosa?
- Cosa caratterizza una soluzione elettrolitica?
Le sostanze idrosolubili, o idrofile, si sciolgono in acqua, mentre le sostanze idrofobe, come il grasso, tendono a formare legami che assomigliano a quelli del ghiaccio, evitando di mescolarsi con l'acqua.
Nella soluzione acquosa, le molecole rimangono intatte, mentre i sali si dissociano nei loro ioni, permettendo alla soluzione di condurre elettricità e influenzando l'orientamento delle molecole d'acqua.
Una soluzione elettrolitica è quella in cui gli ioni sono presenti, come nel caso dell'HCl, che si dissocia in ioni idronio e cloruro in soluzione, rendendo possibile la conduzione elettrica.
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