Soluzioni saline acquose

Soluzioni saline acquose

Se si scioglie un sale in acqua si possono avere effetti diversi sul pH a seconda che il sale fornisca ioni a carattere acido o basico: ogni sale ha una componente acida e basica, ad esempio il Cl- è la base coniugata debole di un acido forte, invece lo NH4+ è un acido forte perché deriva da una base debole. Quindi: NaCl è costituito da Na+ che deriva da una base forte e quindi è un acido debole e Cl- che deriva da un acido forte e quindi è una base debole; ne deriva che il sale non ha effetti sul pH. In NH4Cl invece lo ione ammonio deriva da una base debole e quindi è un acido forte, perciò la soluzione del sale è acida. Infine nell’NaCH3COO, CH3COO- deriva da un acido debole e quindi è una base forte, la soluzione del sale è perciò basico. In sintesi è perciò necessario scomporre un sale nei suoi cationi e anioni di modo da capire da quale base o acido derivano e comprendere il pH della soluzione salina: • i sali di acidi forti e di basi forti danno luogo a soluzioni neutre, sono quindi sali neutri; • i sali che derivano da una base forte e da un acido debole danno luogo a soluzioni basiche; • i sali che derivano da una base debole e da un acido forte, danno luogo a una soluzione acida. Una utile applicazione di queste proprietà dei sali è la neutralizzazione degli acidi con sali poco pericolosi come sodio bicarbonato e calcio carbonato che son utili per l’acidità di stomaco, per neutralizzare disastri ambientali e per prevenire l’ingiallimento delle pagine dei libri in biblioteche o archivi (i sali di alluminio).