Soluzioni Acquose - Molarità e Esercizi

SOLUZIONI ACQUOSE – LA MOLARITÀ

solvente soluto

In una soluzione il è sempre l’acqua, mentre il è un composto qualsiasi.

Per calcolare la quantità di soluto in una soluzione, cioè la sua concentrazione, ci sono

Molarità.

diversi modi. Uno di questi si basa sull’utilizzo della

La Molarità, M, è il numero di moli di soluto presente in 1 litro di soluzione = n° moli/1L

soluzione.

Per esempio

Ho 1 litro di soluzione in cui sono stati disciolti 700 g di sale da cucina (NaCl), qual’è la

Molarità?

PM = 23 + 35 = 58 u.m.a. 1 Mole pesa 58 g.

(NaCl)

Devo trovare il numero di moli in 1 litro: 700 g /58 g = 12,06 M in 1L di soluzione.

Ho 250 ml di soluzione in cui sono stati disciolti 230 g di sale da cucina (NaCl), qual’è la

Molarità?

PM = 23 + 35 = 58 u.m.a. 1 Mole pesa 58 g.

(NaCl)

Devo trovare il numero di moli in 1 litro: 230 g /58 g = 3,96 moli in 1L di soluzione.

Ora bisogna impostare la proporzione per trovare la molarità in 250 ml:

3,96 : 250 ml = M : 1 L ovvero 3,96 : 250 ml = M : 1000 ml M = (1000 ·

3,96)/250 = 5,84 M

Quanti g di NaCl sono disciolti in 300 ml di 1 aoluzione 7M?

PM = 23 + 35 = 58 u.m.a. 1 Mole pesa 58 g.

(NaCl)

7M = ci sono 7 moli in 1L di soluzione.

7 moli : 1 L = x moli : 0,3 L ovvero 7 moli : 1000 ml = x moli : 300 ml

x = (7 · 0,3)/1 = (7 · 300)/1000 = 2,1 numero di moli 2,1 · 58 g = 121,8 g

M = (1000 · 3,96)/250 = 5,84 M

Qual’è la nuova Molarità di 500 ml di soluzione 0,6 M a cui si aggiungono 500 ml di H O?

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500 ml : x moli = 1000 ml : 0,6 x = 0,3 moli

Volume finale = 500 ml + 500 ml = 1000 ml 0,3 è la nuova Molarità

Qual’è la nuova Molarità di 250 ml di 1 soluzione 1,3 Molare a cui si aggiungono 150 ml di

H O?

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250 ml : x moli = 1000 ml : 3,4 moli x = 0,325 moli

Volume finale = 250 + 150 = 400 ml

0,325 moli : 400 ml = x : 1000 ml x = (1000 · 0,325)/400 = 0,8 M

Qual’è la nuova Molarità di 400 ml di 1 soluzione 3,4 Molare a cui tolgo 80 ml di H O?

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