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I Sali Idrogenati

I Sali Idrogenati possono essere ricavati solo dagli acidi che hanno più di un H (es.

[math]H_2CO_3, H_2SO_4, H_2SO_3, H_2S[/math]
). Durante la dissociazione acida i Sali Idrogenati perdono un solo H+.

Per esempio:

[math]\ \ H_2CO_3\ →\ H^+ + HCO_3^-[/math]


I Sali idrogenati sono quindi composti quaternari perchè mantengono anche l’H. Il sale prende il prefisso bi-.

Le cinque reazioni di formazione dei Sali valgono anche per i Sali Idrogenati con due differenze: nella quarta reazione non viene a formarsi H2O e la quinta, non essendoci H nei reagenti, non è possibile. Le reazioni quindi diventano:

[math]Acido + Idrossido → Sale + H_2O\\
Acido + Metallo → Sale + H_2↑\\
Acido + Ossido → Sale + H_2O\\
Anidride + Idrossido → Sale[/math]


(il segno ↑ indica che è volatile)

Per esempio:

Bisolfito di Calcio (S, IV; Ca, II)

[math]2H_2SO_3 + Ca(OH)_2 → Ca(HSO_3)_2 + 2H_2O\\
2H_2SO_3 + Ca → Ca(HSO_3)_2 + H_2↑\\
2H_2SO_3 + CaO → Ca(HSO_3)_2 + H_2O\\
2SO_2 + Ca(OH)_2 → Ca(HSO_3)_2[/math]


Bisolfuro Ferrico (S, II; Fe, III)

[math]3H_2S + Fe(OH)_3 → Fe(HS)_3 + 3H_2O\\
3H_2S + Fe → Fe(HS)_3 + H_2↑\\
6H_2S + Fe_2O_3 → 2Fe(HS)_3 + 3H_2O[/math]

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