Concetti Chiave
- I Sali Idrogenati derivano da acidi con più di un atomo di idrogeno, perdendo un solo H+ durante la dissociazione.
- Questi sali sono composti quaternari che mantengono l'atomo di idrogeno e usano il prefisso "bi-" nel loro nome.
- Le reazioni di formazione dei Sali Idrogenati seguono cinque schemi, con modifiche specifiche alla quarta e quinta reazione.
- Esempi di reazioni includono la formazione di bisolfito di calcio e bisolfuro ferrico, tramite reazioni con idrossidi, metalli e ossidi.
- Durante alcune reazioni, si libera gas idrogeno, indicato dal simbolo ↑.
I Sali Idrogenati
I Sali Idrogenati possono essere ricavati solo dagli acidi che hanno più di un H (es.
[math]H_2CO_3, H_2SO_4, H_2SO_3, H_2S[/math]
). Durante la dissociazione acida i Sali Idrogenati perdono un solo H+.Per esempio:
[math]\ \ H_2CO_3\ →\ H^+ + HCO_3^-[/math]
I Sali idrogenati sono quindi composti quaternari perchè mantengono anche l’H. Il sale prende il prefisso bi-.
Le cinque reazioni di formazione dei Sali valgono anche per i Sali Idrogenati con due differenze: nella quarta reazione non viene a formarsi H2O e la quinta, non essendoci H nei reagenti, non è possibile.
Le reazioni quindi diventano:
[math]Acido + Idrossido → Sale + H_2O\\
Acido + Metallo → Sale + H_2↑\\
Acido + Ossido → Sale + H_2O\\
Anidride + Idrossido → Sale[/math]
Acido + Metallo → Sale + H_2↑\\
Acido + Ossido → Sale + H_2O\\
Anidride + Idrossido → Sale[/math]
(il segno ↑ indica che è volatile)
Per esempio:
Bisolfito di Calcio (S, IV; Ca, II)
[math]2H_2SO_3 + Ca(OH)_2 → Ca(HSO_3)_2 + 2H_2O\\
2H_2SO_3 + Ca → Ca(HSO_3)_2 + H_2↑\\
2H_2SO_3 + CaO → Ca(HSO_3)_2 + H_2O\\
2SO_2 + Ca(OH)_2 → Ca(HSO_3)_2[/math]
2H_2SO_3 + Ca → Ca(HSO_3)_2 + H_2↑\\
2H_2SO_3 + CaO → Ca(HSO_3)_2 + H_2O\\
2SO_2 + Ca(OH)_2 → Ca(HSO_3)_2[/math]
Bisolfuro Ferrico (S, II; Fe, III)
[math]3H_2S + Fe(OH)_3 → Fe(HS)_3 + 3H_2O\\
3H_2S + Fe → Fe(HS)_3 + H_2↑\\
6H_2S + Fe_2O_3 → 2Fe(HS)_3 + 3H_2O[/math]
3H_2S + Fe → Fe(HS)_3 + H_2↑\\
6H_2S + Fe_2O_3 → 2Fe(HS)_3 + 3H_2O[/math]
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