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I sali

I sali si formano conseguentemente a una reazione tra un idrossido e un acido. In realtà ci sono anche altri quattro modi per “creare” un sale (vedi dopo), ma per ora partiamo da qui.

Il nome del sale è composto da due parti separate dal “di”:

  • La prima parte definisce il non-metallo.
  • La seconda parte definisce il metallo.

Gli acidi che terminano in –ico danno un sale che termina con il suffisso –ato.

Gli acidi che terminano in –oso danno un sale che termina con il suffisso –ito.

Per esempio:

Idrossido di sodio + acido solforico = solfato di sodio.

Idrossido ferrico + acido solforico = solfato ferrico.

Idrossido di sodio + acido ipocloroso = ipoclorito di sodio.

Prima reazione di preparazione del sale

ACIDO + IDROSSIDO = SALE + H2O

È una reazione che di solito avviene in acqua, quindi di fatto non reagiscono direttamente l’acido e l’idrossido. Il primo fa dissociazione acida e il secondo fa dissociazione basica, così i reagenti sono i residui alogenici e gli ioni metallici risultanti.

Acido nitroso HNO2 + idrossido di sodio NaOH

Dissociazione acida H+ + NO2− (ione nitrito) — dissociazione basica Na+ + OH− (ione ossidrile)

Acido nitroso + idrossido di sodio → nitrito di sodio + H2O

HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O

Per sapere quanti ioni metallici e residui alogenici ci vogliono, guardo il numero di cariche dei rispettivi ioni e li “bilancio” in modo tale da avere un composto (il sale) che abbia carica nulla. Nel sale si scrive prima il metallo e poi il residuo alogenico.

Esempi

Vediamo degli esempi: →

Acido nitroso + idrossido di magnesio → nitrito di magnesio + H2O (Mg, II)

HNO2 = H+ + NO2− Mg(OH)2 = Mg2+ + 2(OH−)

2HNO2 + Mg(OH)2 → Mg(NO2)2 + 2H2O

Acido nitroso + idrossido ferroso → nitrito ferroso + H2O (Fe, II)

HNO2 = H+ + NO2− Fe(OH)2 = Fe2+ + 2(OH−)

2HNO2 + Fe(OH)2 → Fe(NO2)2 + 2H2O

Acido nitroso + idrossido ferrico → nitrito ferrico + H2O (Fe, III)

HNO2 = H+ + NO2− Fe(OH)3 = Fe3+ + 3(OH−)

3HNO2 + Fe(OH)3 → Fe(NO2)3 + 3H2O

Acido solforico + idrossido di sodio → solfato di sodio + H2O (Na, I)

H2SO4 = 2H+ + SO42− NaOH = Na+ + OH−

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Acido solforico + idrossido di magnesio → solfato di magnesio + H2O (Mg, II)

H2SO4 = 2H+ + SO42− Mg(OH)2 = Mg2+ + 2(OH−)

H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O

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Sintesi

I sali

I sali si formano conseguentemente a una reazione tra un idrossido e un acido. In realtà ci sono anche altri quattro modi per “creare” un sale (vedi dopo), ma per ora partiamo da qui.

Il nome del sale è composto da due parti separate dal “di”:

  • La prima parte definisce il non-metallo.
  • La seconda parte definisce il metallo.

Gli acidi che terminano in –ico danno un sale che termina con il suffisso –ato. Gli acidi che terminano in –oso danno un sale che termina con il suffisso –ito.

Per esempio:

  • Idrossido di sodio + acido solforico = solfato di sodio.
  • Idrossido ferrico + acido solforico = solfato ferrico.
  • Idrossido di sodio + acido ipocloroso = ipoclorito di sodio.

Prima reazione di preparazione del sale

[math]ACIDO + IDROSSIDO = SALE + H_2O[/math]

È una reazione che di solito avviene in acqua, quindi di fatto non reagiscono direttamente l’acido e l’idrossido. Il primo fa dissociazione acida e il secondo fa dissociazione basica, così i reagenti sono i residui alogenici e gli ioni metallici risultanti.

Per sapere quanti ioni metallici e residui alogenici ci vogliono, guardo il numero di cariche dei rispettivi ioni e li “bilancio” in modo tale da avere un composto (il sale) che abbia carica nulla. Nel sale si scrive prima il metallo e poi il residuo alogenico.

Per esempio: acido nitroso + idrossido di sodio = nitrito di sodio + acqua.

Dissociazione dell’acido:

[math]HNO_2 \to H^+ + NO_2^-[/math]

Dissociazione dell’idrossido:

[math]NaOH \to Na^+ + OH^-[/math]

Quindi reagiscono gli ioni

[math]Na^+[/math]
, metallo, e
[math]NO_2^-[/math]
, residuo alogenico con il non-metallo.

Reazione di salificazione:

[math]HNO_2 + NaOH \to NaNO_2 + H_2O[/math]

Seconda reazione di preparazione del sale

[math] ACIDO + METALLO = SALE + H_2↑[/math]

Allo stato gassoso H va via (viene sottratto alla reazione). Questo succede solo quando H è allo stato molecolare

[math]H_2[/math]
. Si forma
[math]H_2[/math]
perché è una formula di sostituzione: il metallo sostituisce l’H dell’acido.

Terza reazione di preparazione del sale

[math]ACIDO + OSSIDO = SALE + H_2O[/math]

Quarta reazione di preparazione del sale

[math]ANIDRIDE + IDROSSIDO = SALE + H_2O[/math]

Quinta reazione di preparazione del sale

[math]ANIDRIDE + OSSIDO = SALE[/math]

Le ultime due reazioni si ottengono facilmente in laboratorio, ma date le formule non si fa immediatamente il calcolo. Bisogna prima trovare l’acido.

Le ultime due reazioni non si possono fare con gli idracidi perché non hanno le anidridi.

Per quanto riguarda i sali idrogenati, nella quarta reazione non viene a formarsi H2O e la quinta, non essendoci H nei reagenti, non è possibile.

In allegato esempi ed esercitazioni con le cinque reazioni di preparazione dei sali.

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