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Resa percentuale, resa effettiva e resa teorica Pag. 1
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Sintesi

La Resa Percentuale di una reazione chimica


La maggior parte delle reazioni chimiche non procede fino all'esaurimento di tutti i reagenti, si parla in questo caso di reazioni incomplete. Altre volte, invece, i reagenti possono subire contemporaneamente trasformazioni diverse. Quando, per esempio, la miscela benzina-aria brucia nel motore degli autoveicoli, le molecole di idrocarburi (composti del carbonio e dell’idrogeno) che la costituiscono dovrebbero trasformarsi esclusivamente in
[math]\big(CO_{2} \big)[/math]
e
[math]\big(H_{2}O \big)[/math]
. In realtà, avviene anche una reazione secondaria che produce monossido di carbonio (CO) anziché diossido di carbonio
[math]\big(CO_{2} \big)[/math]
. In entrambi i casi si ottiene una quantità di prodotto inferiore a quella prevista teoricamente. Diciamo, allora, che la resa effettiva
[math]\big(R_{E} \big)[/math]
della trasformazione è inferiore alla resa teorica
[math]\big( R_{T} \big)[/math]
.

Diamo allora le definizioni:

La Resa Teorica
[math]\big( R_{T} \big)[/math]
di un prodotto è la quantità massima di quel prodotto che può essere ottenuta da una certa massa di reagente in base alla stechiometria della reazione.
La Resa Effettiva
[math]\big(R_{E} \big)[/math]
è la quantità di prodotto che si ottiene al termine di una reazione.
La Resa Percentuale
[math]\big(R_{P} \big)[/math]
di un prodotto è il rapporto, espresso in forma percentuale, tra la quantità di prodotto effettivamente ottenuta (resa effettiva) e quella massima ottenibile (resa teorica).

Ricordiamo allora la formula:

[math]R_{P} = \frac{ R_{E} }{ R_{T} }.100[/math]

Quando la trasformazione è incompleta oppure è accompagnata da reazioni secondarie, la resa percentuale è sempre inferiore al 100%.

In allegato ci sono 3 esempi svolti.