Concetti Chiave
- Le reazioni di doppio scambio ionico e di neutralizzazione sono utilizzate per osservare il cambiamento di colore o la formazione di precipitati insolubili tra sali.
- Il procedimento prevede la preparazione di provette con soluzioni saline e la loro miscelazione per osservare i prodotti delle reazioni.
- Tra le reazioni eseguite, il cloruro d'argento, cromato di bario e solfato di bario formano rispettivamente precipitati bianchi e gialli.
- L'idrossido di rame precipita con un colore blu, mentre il cromato di piombo forma un precipitato giallo evidente.
- Il nitrato di potassio e il cloruro di piombo formano precipitati che sono rispettivamente gialli e bianchi, con il cloruro di piombo solubile a caldo.
Indice
Reazioni di doppio scambio ionico e di neutralizzazione
Scopo: osservare le reazioni tra sali attraverso un cambiamento di colore e/o formazione di precipitati insolubili.
Materiali e strumenti: portaprovette, provette, acqua distillata, bacchetta di vetro, spatola, pinzette, vetrino da orologio, nitrato d’argento (AgNO3), ioduro di potassio (KI), cloruro rameoso (CuCl), cloruro di bario (BaCl2), nitrato d’ammonio (NH4NO3), solfato di sodio (NaSO4), solfato di rame (CuSO4), idrossido di sodio (NaOH).
Procedimento per ciascuna reazione
1. Preparare una provetta per ogni soluzione salina
2. Versare una soluzione nell’altra
3. Lasciar decantare il prodotto della reazione nel portaprovette
Reazioni
nitrato d’argento + cloruro di sodio
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
cloruro di bario + cromato di potassio
K2CrO4(aq) + BaCl2(aq) → BaCrO4(s) + 2KCl(aq)
cloruro di bario + solfato di sodio
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
solfato di rame + idrossido di sodio
CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
nitrato piomboso + ioduro di potassio
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq) +PbI2(s)
nitrato piomboso + cloruro di sodio
Pb(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq) → PbCl2(s) + 2NaNO3(aq)
nitrato piomboso + cromato di potassio
Pb(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq) → PbCrO4(s) + 2KNO3(aq)
cloruro rameoso + nitrato d’ammonio
CuCl(aq) + 2NH4NO3(aq) → Cu(NO3)2(s) + 2NH4Cl(aq)
Risultati e osservazioni
1. Nella prima reazione il cloruro d’argento precipita come solido insolubile color bianco latte;
2. Nella seconda reazione il cromato di bario è insolubile e precipita, rendendo il precipitato color giallo chiaro;
3. Nella terza reazione il solfato di bario precipita, dando luogo ad un precipitato bianco;
4. Nella quarta reazione l’idrossido di rame, blu, precipita poiché insolubile;
5. Nella quinta reazione il nitrato di potassio precipita, dando origine ad un precipitato giallo sul fondo, quasi apparentemente di consistenza gessosa;
6. Nella sesta reazione si ottiene un precipitato bianco di cloruro di piombo, solubile a caldo;
7. Nella settima reazione il cromato di piombo, giallo, precipita sul fondo, lasciando una soluzione acquosa in cima;
8. Nell’ottava reazione il nitrato rameico precipita, rendendo il precipitato sfumato dal bianco al verde sul fondo.
Domande da interrogazione
- Qual è lo scopo delle reazioni di doppio scambio ionico e di neutralizzazione descritte nel testo?
- Quali materiali e strumenti sono necessari per eseguire le reazioni descritte?
- Quali osservazioni sono state fatte riguardo ai precipitati formati nelle reazioni?
Lo scopo è osservare le reazioni tra sali attraverso un cambiamento di colore e/o formazione di precipitati insolubili.
Sono necessari portaprovette, provette, acqua distillata, bacchetta di vetro, spatola, pinzette, vetrino da orologio, e vari reagenti chimici come nitrato d’argento, ioduro di potassio, cloruro rameoso, e altri.
Sono stati osservati vari precipitati, come il cloruro d’argento bianco latte, il cromato di bario giallo chiaro, il solfato di bario bianco, l’idrossido di rame blu, e altri, ciascuno con caratteristiche di colore e solubilità specifiche.
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