Concetti Chiave
- Le reazioni di salificazione a doppio scambio formano sali come prodotto finale scambiando ioni tra composti.
- Nelle reazioni di sale + acido, gli ioni negativi tra sale e acido vengono scambiati.
- Quando reagiscono sale + idrossido, avviene uno scambio tra i metalli dei composti, ossia gli ioni positivi.
- Le reazioni tra due sali comportano uno scambio di ioni positivi o negativi tra i sali coinvolti.
- Esempi specifici di doppio scambio includono reazioni tra carbonato ferrico e idrossido di sodio o solfato di potassio e acido cloridrico.
Reazione di Salificazione: Reazioni a Doppio Scambio
In generale, le reazioni di salificazione sono un gruppo di reazioni che formano un sale come prodotto finale.
Una reazione di salificazione a “doppio scambio” si presenta quando si scambiano gli ioni.
Sale + Acido
Si scambiano il non-metallo del sale, con il non-metallo dell'acido (quindi i due ioni negativi).
Sale + Idrossido
Si scambiano il metallo del sale, con il metallo dell'idrossido (quindi i due ioni positivi).
Sale + Sale
In questo caso abbiamo 2 sali, ognuno composto da un metallo, ione positivo, e un residuo alogenico (con il non-metallo), ione negativo. Il doppio scambio avviene scambiando i due ioni positivi tra loro, o i due ioni negativi.
Per esempio:
Carboonato Ferrico + Idrossido di Sodio → Carbonato di Sodio + Idrossido Ferrico
Solfato di Potassio + Acido Cloridrico → Acido Solforico + Cloruro di Potassio
Idrossido Ferrico + Bicarbonato di Calcio → Idrossido di Calcio + Bicarbonato Ferrico
Idrossido di Alluminio + Bisolfato d’Argento → Bisolfato di Alluminio + Idrossido d’Argento
Solfuro di Magnesio + Nitrito d’Ammonio → Solfuro d’Ammonio + Nitrito di Magnesio
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
