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Reazione di Salificazione: Reazioni a Doppio Scambio

In generale, le reazioni di salificazione sono un gruppo di reazioni che formano un sale come prodotto finale.

Una reazione di salificazione a “doppio scambio” si presenta quando si scambiano gli ioni.

Sale + Acido

[math]2NaCl + H2S\ →\ Na_2S + 2HCl[/math]
Scambio tra non-metalli

Si scambiano il non-metallo del sale, con il non-metallo dell'acido (quindi i due ioni negativi).

Sale + Idrossido

[math]LiF + NaOH\ →\ NaF + LiOH[/math]
Scambio tra metalli

Si scambiano il metallo del sale, con il metallo dell'idrossido (quindi i due ioni positivi).

Sale + Sale

[math]NaCl + LiF\ →\ LiCl + NaF[/math]
Doppio scambio

In questo caso abbiamo 2 sali, ognuno composto da un metallo, ione positivo, e un residuo alogenico (con il non-metallo), ione negativo. Il doppio scambio avviene scambiando i due ioni positivi tra loro, o i due ioni negativi.


Per esempio:

Carboonato Ferrico + Idrossido di Sodio → Carbonato di Sodio + Idrossido Ferrico

[math]Fe_2(CO_3)_3 + 6NaOH → 3Na_2(CO_3) + 2Fe(OH)_3[/math]


Solfato di Potassio + Acido Cloridrico → Acido Solforico + Cloruro di Potassio

[math]K_2SO_4 + 2HCl → H_2SO_4 + 2KCl[/math]


Idrossido Ferrico + Bicarbonato di Calcio → Idrossido di Calcio + Bicarbonato Ferrico

[math]2Fe(OH)_3 + 3Ca(HCO)_2 → 3Ca(OH)_2 + 2Fe(HCO_3)_3[/math]


Idrossido di Alluminio + Bisolfato d’Argento → Bisolfato di Alluminio + Idrossido d’Argento

[math]Al(OH)_3 + 3AgHSO_4 → Al(HSO_4)_3 + 3Ag(OH)[/math]


Solfuro di Magnesio + Nitrito d’Ammonio → Solfuro d’Ammonio + Nitrito di Magnesio

[math]MgS + 2NH_4NO_2 → (NH_4)_2S + Mg(NO_2)[/math]

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