Produzione calce aerea

Strumenti utilizzati: •Pietra calcarea (calcite) = 10,2g; •Bilancia; •Stufa (muffola); •Crogiolo (ciotola in porcellana) cotto a 150°C; •Acqua; •Cartina indicatrice di pH; •Fenoftalina; Procedimento Prima parte: •Con la bilancia, misuriamo il peso (tara) del crogiolo che risulta essere 24,1g; •Mettiamo la pietra calcarea (10,2g) nel crogiolo; •Mettiamo il crogiolo nella muffola che è a temperatura di 1000°C; •Lasciamo per 2 ore (circa); Seconda parte: •Pesiamo il crogiolo contenente calce viva (chimicamente chiamata ossido di calcio CaO); otteniamo un valore di 29,7g (lordo); •Sottraiamo al lordo (29,7g) la tara (24,1g); otteniamo un valore di 5,6g (massa trovata); •Mettiamo nel crogiolo 2,0g (massa trovata) circa di acqua sufficiente per spegnere la calce viva; •Otteniamo la calce spenta (chimicamente chiamata idrossido di calcio) con ph fortemente basico; Per vedere se Ca(OH)2 ha un ph basico abbiamo fatto due prove: •Prendiamo la cartina indicatrice di pH e la bagniamo di calce spenta. Osserviamo che la cartina indicatrice si colora di blu =>pH=11 circa. •Aggiungiamo alla calce spenta la fenofetalina Osserviamo che la soluzione si colora di viola =>pH basico. Osservazioni Con opportuni calcoli abbiamo ricavato la massa teorica di calce viva = 5,7g; dall’esperimento però abbiamo ottenuto 5,6g. 1.La massa teorica risulta essere maggiore della massa trovata poiché la pietra calcarea a 1000°C libera CO2 e sentiamo “scoppiare” la pietra calcarea. La massa teorica di acqua utilizzata per spegnere la calce viva è 1,8g; nell’esperimento però ne abbiamo utilizzati 2,0g circa di acqua. 2.Abbiamo utilizzato più acqua poiché ne è evaporata una piccola parte. In allegato: file word con relazione integrata da calcoli e immagini