Prima tavola periodica e quella attuale

Tavola periodica

Il primo a tabulare gli elementi è stato Mendelev (un russo) che primo che catalogò gli elementi in ordine crescente di massa atomica, ma incolonnando gli elementi con caratteristiche comuni (combinazioni e rapporti.Creò una tavola periodica con dei buchi che , successivamente, favorirono la scoperta e lo studio di nuovi elementi.
Come si può vedere nell'allegato che mostra una bozza della tavola attuale:
La tavola degli elementi è divisa:
1) in 4 blocchi: s,p,d,f, dove ogni lettera rappresenta un orbitale atomico;
2) in 7 righe, chiamate "periodi";
3) in 16 colonne chiamate "gruppi": suddivise in otto gruppi A (blocchi s e p)e otto gruppi B (blocco d)(segnalati con numeri romani);
4) da una 'scaletta' che divide in metalli (sotto) e non metalli(sopra), mentre i semimetalli sono gli elementi a contatto con essa.
Gia da Mendelev gli elementi all'interno di uno stesso gruppo hanno caratteristiche comuni, ne ricordiamo alcuni:
I gruppo: metalli alcalini; Li Na K
II gruppo: metalli alcalino-terrosi; Mg Ca
VII gruppo: alogeni; F Cl Br I
VIII gruppo: gas nobili/rari/inerti; He Ne Ar Kr Xe Rn
I gruppo: metalli alcalini; Li Na K
II gruppo: metalli alcalino-terrosi; Mg Ca
VII gruppo: alogeni; F Cl Br I
VIII gruppo: gas nobili/rari/inerti; He Ne Ar Kr Xe Rn
Le proprietà periodichesono caratteristiche degli elementi che si presentano con un andamento predefinito all'interno della tavola:
-raggio atomico
-energia di ionizzazione
-affinità elettronica
-elettronegatività
-proprietà metalliche
Il raggio atomico aumenta dall’alto verso il basso di uno stesso gruppo perchè aumenta gli elettroni e diminuisce da sinistra verso destra nello stesso periodo perchè gli elettroni aumentano negli orbitali dello stesso livello energetico, quindi risentono maggiormente del’’attrazione del nucleo (p+).
L'energia di ionizzazione è l’energia necessaria a un atomo per farlo diventare uno ione positivo (utilizzo la simbologia di Lewis)
M• + E.I. ➞ M+ + 1e-
M⎢ + E.I.’ ➞ M+• + 1e-
M+• + E.I.” ➞ M++ + 1e-
Il primo tipo di energia di ionizzazione è l'energia di prima ionizzazione che serve ad allontanare 1 elettrone esterno e cresce in diagonale dal basso a sinistra all’alto a destra, ma con dei picchi, dovuti alla diversa stabilità degli elementi.
L'altro tipo l'energia di ionizzazione successive prima:
I gruppo ➜ E.I.”>> E.I.’
II gruppo ➜ E.I.”’>> E.I.”> E.I.’
III gruppo ➜ E.I.IV>>E.I.”’> E.I.”> E.I.’
[>maggiore; >>molto maggiore]['prima; "seconda; "'terza]
L'affinità elettronica rappresenta l’energia che un atomo è disposto a spendere per acquistare elettroni:
X + e- → X- + A.e.
I gas nobili non essendo interessati a acquistare elettroni hanno A.e. uguale a zero.
Andamento: diagonalmente da basso a sinistra ad alto a destra FINO AGLI ALOGENI e l’idrogeno fa eccezione.
L'elettronegatività matematicamente è il valore medio tra energia di ionizzazione e affinità elettronica, rappresenta la capacità di portare a se gli elettroni in gioco in legami chimici.
Andamento: diagonalmente da basso a sinistra ad alto a destra FINO AGLI ALOGENI.
Le caratteristiche metalliche sono:
-lucentezza
-duttilità/malleabilità
-conduttore di calore/elettricità
-solidi