Concetti Chiave
- Gli orbitali atomici sono determinati da tre numeri quantici principali: n (principale), l (angolare) e m (magnetico), più uno di spin, ms.
- Il numero quantico principale n indica la distanza dal nucleo e determina un livello energetico o guscio dell'atomo.
- Il numero quantico angolare l definisce la forma dell'orbitale e varia da 0 a n-1, con orbitali divisi in sottolivelli (s, p, d, f).
- Gli orbitali di tipo s hanno una superficie sferica con una probabilità uniforme di trovare l'elettrone e il numero di nodi cresce con n.
- Gli orbitali p e d hanno rispettivamente tre e cinque orientamenti spaziali, con la dimensione dell'orbitale che aumenta con n.
Ogni orbitale è caratterizzato da 3+1 numeri quantici che servono a individuare l’orbitale stesso.
n= numero quantico principale
maggiore è n, maggiore è la distanza dal nucleo
valori interi
nell’idrogeno tutti gli orbitali con lo stesso n hanno la stessa energia (E dipende solo da n)
tutti gli orbitali con lo stesso n costituiscono un livello (o guscio) dell’atomo
l= angolare (azimutale)
0 ; n-1
informazioni sulla forma dell’orbitale
m= magnetico
-l ; l
orientamento nello spazio
distingue orbitali di un dato sottolivello
ms= magnetico di spin
senso di rotazione dell’elettrone
+1/2 ; -1/2
sottolivelli (s, p, d, f)
Gli orbitali dello stesso livello sono divisi in sottolivelli.
Un sottolivello è costituito dagli orbitali con lo stesso valore di l
Orbitale S
Superficie sferica
90% di probabilità di trovare elettrone al suo interno
stessa probabilità su tutti i punti della superficie
aumentando n aumenta la distanza dal nucleo
aumentando n aumenta il numero di nodi (punti in cui la probabilità di trovare elettrone è zero). Numero di nodi= n-1
nucleo→ massima probabilità
Orbitali P
tre possibili valori di m→ 3 orbitali p
all’aumentare di n aumenta la dimensione dell’orbitale np
nodo in corrispondenza del nucleo
Orbitali D
5 orbitali d
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