di Numero atomico di Bohr
Nel 1913 Bohr si rese conto che gli spettri di emissione e quelli di assorbimento di luce da parte degli atomi doveva avere a che fare con gli elettroni che ruotano attorno al nucleo e gli indussero a pensare che tali elettroni si muovessero nello spazio soltanto in orbite circolari di ben definita energia (orbite stazionarie a livelli di energia).
Bohr riprese e perfezionò il modello atomico di Rutheford poichè non solo tale modello non era in grado di interpretare gli spettri atomici di emissione o di assorbimento di molte sostanze, ma inoltre se tale modello atomico fosse stato valido, applicando le leggi dell' elettromagnetismo l'elettrone ruotando attorno al nucleo doveva emettere energia elettromagnetica a scapito della sua energia cinetica fino a precipitare sul nucleo stesso annullandosi, seguendo una traiettoria a spirale.
Le orbite degli elettroni in un atomo sono quantizzate.
I livelli di energia superiori (E2, E3,E4) sono stati eccitati perchè l'elettrone li raggiunge solo se riceve una sufficiente quantità di energia.
L'atomo che ha ricevuto energia e il cui elettrone è passato da un'orbita di energia più grande, di numero quantico superiore risulta instabile.
