Concetti Chiave
- I composti chimici possono essere classificati in binari e ternari, ognuno con una nomenclatura specifica che include la Tradizionale, la IUPAC e la Stock.
- Il numero di ossidazione è fondamentale per determinare la formulazione e la nomenclatura degli ossidi, che sono composti di ossigeno con metalli o non metalli.
- Le anidridi sono ossidi formati da ossigeno e non metallo e vengono nominate in modo diverso nella nomenclatura IUPAC rispetto alla nomenclatura Tradizionale.
- Gli idruri, composti di idrogeno e metalli, seguono una nomenclatura che include il numero di idrogeni e il termine "idruro" per identificare il composto.
- I sali neutri, formati da metalli e non metalli, non presentano differenze tra nomenclatura Tradizionale e IUPAC, seguendo una struttura comune.
Esistono 2 tipi di composti, ovvero quelli binari e quelli ternari ed in base a questo cambia il nome che i vari composti prendono, ovvero la nomenclatura. La nomenclatura è come se fosse una lingua, infatti si può parlare dello stesso composto utilizzando più nomi, questo perché ne esistono di più tipi:
-La nomenclatura Tradizionale
-La nomenclatura Iupac
-La nomenclatura Stock
Le più utilizzate sono quella Tradizionale e quella Iupac.
In questo appunto svolgerò solo la parte relativa alla nomenclatura dei composti binari.
Numero di ossidazione e ossidi
Prima di iniziare però, dovremo introdurre il numero di ossidazione. Per numero di ossidazione si intende il numero di elettroni di valenza dell'elemento ovvero il numero degli elettroni che si trovano nell' ultimo strato (quello più esterno)
Prendendo la tavola periodica potrai trovare il numero di ossidazione in basso al nome del composto, centrato (in genere si trova lì) ma puoi comunque consultare la legenda della tua tavola per trovarlo.
Gli ossidi sono formati da OSSIGENO+METALLO/NON METALLO
ex. Ca+2 + O-2 ==> Ca-2 X O+2
Qual è la nomenclatura degli ossidi?
Uso la regola dell'incrocio, ovvero porto al pedice dell' O il n.o. del Ca e viceversa, ovvero incrociando i n.o.. La X indica l'incrocio.
Avendo come pedici 2 e 2 possiamo semplificarli avendo che:
Ca-2 X O+2 ==> CaO
Nomenclatura Tradizionale
Ossido del metallo ==> Ossido di Calcio
Nomenclatura Iupac
Numero di Ossigeni finali-Ossido del metallo ==> Monossido di Calcio
Avendo CaO l' O è uno solo e quindi avremo Monossido.
Anidridi e loro nomenclatura
Le anidridi sono gli ossidi formati da OSSIGENO+NON METALLO ed hanno questo nome solo nella nomenclatura Iupac. Nella anidridi non si mette come suffisso il numero degli O finali.
ex. C+2 + O-2 ==> C-2 X O+2
Anche qui dovremo semplificare C-2 X O+2 ==> CO
Nomenclatura Tradizionale
Ossido del metallo ==> Ossido Carbonoso
Nomenclatura Iupac
Anidride del metallo ==> Anidride Carbonosa
Ho utilizzato il suffiso -Oso perchè ho considerato il n.o. più basso del C.
Un composto può avere più n.o. :
-Se ne ha 2 allora avremo che il n.o. minore porterà nel nome il suffiso -Oso mentre quello maggiore porterà il suffisso -Ico
ex.
1) C+2 + O-2 ==>C-2 X O+2 ==> CO
Anidride Carbonosa
2)C+4 + O-2 ==>C-2 X O+4 ==> CO2
Anidride Carbonica
-Se abbiamo più n.o di ossidazione:
+1 ==> Ipo + Metallo/ Non Metallo + Oso ==> Cl2O Anidride Ipoclorosa
+3 ==> Metallo/ Non Metallo + Oso ==> Cl2O3 Anidride Clorosa
+5 ==> Metallo/ Non Metallo+ Ico ==> Cl2O5 Anidride Clorica
+7 ==> Per + Metallo/Non Metallo + Ico ==> Cl2O Anidride Perclorica
Se il n.o è uno solo, indipendentemente dal n.o avremo la normale struttura
ex.Ca+2 + O-2 ==>Ca-2 X O+2 ==> CaO
Ossido di Calcio
Idruri e loro nomenclatura
Gli idruri sono formati da IDROGENO+METALLO
. L' H ha sempre n.o -1 tranne negli idracidi nei quali è +1
ex. H-1 + Li+1 ==>H+1 X Li-1 ==> LiH
Negli Idruri viene messo prima il Metallo e poi H
Nomenclatura Tradizionale
Idruro del metallo ==> Idruro di Litio
Nomenclatura Iupac
Numero di Idrogeni finali-Idruro del metallo ==> Monoidruro di Litio
Per il n.o. la situazione è analoga agli Ossidi:
ex.
1) H-1 + Fe+2 ==>H+2 X Fe-1 ==> H+2Fe
Diidruro di Ferro
2)H-1 + Fe+3 ==>H+3 X Fe-1 ==> H+3Fe
Triidruro di Ferro
Idracidi e loro nomenclatura
Gli idracidi sono formati da IDROGENO+NON METALLO
. L' H ha negli idracidi ha n.o +1
ex. H+1 + Cl-1 ==>H-1 X Cl+1 ==> HCl
Nomenclatura Tradizionale
Acido + Non Metallo + Idrico ==> Acido + Cloro + Idrico ==> Acido Cloridrico
Nomenclatura Iupac
Non Metallo + Uro + Di Idrogeno ==> Cloro + Uro + Di Idrogeno ==> Cloruro di Idrogeno
Solo nella nomenclatura Iupac in base al numero al pedice dell' H avremo un suffisso davanti all' H:
ex. H+1 + S-2 ==>H-2 X S+1 ==> H2S
Nomenclatura Iupac
Solfuro di Diidrogeno
Sali neutri e loro nomenclatura
I Sali Neutri sono formati da METALLO+NON METALLO
ex. Cl-1 + Na+1 ==>Cl+1 X Na-1 ==> NaCl
Non c'è alcuna distinzione fra nomenclatura Tradizionale e nomenclatura Iupac.
Nomenclatura Tradizionale
Non Metallo + Uro + Metallo ==> Cloro + Uro + Di Sodio ==> Cloruro di Sodio
Nomenclatura Iupac
Non Metallo + Uro + Metallo ==> Cloro + Uro + Di Sodio ==> Cloruro di Sodio
Domande da interrogazione
- Quali sono i principali tipi di nomenclatura utilizzati per i composti chimici?
- Come si determina il numero di ossidazione di un elemento?
- Qual è la differenza tra ossidi e anidridi?
- Come si nominano gli idruri secondo la nomenclatura IUPAC?
- Qual è la nomenclatura per i sali neutri?
I principali tipi di nomenclatura sono la Nomenclatura Tradizionale, la Nomenclatura IUPAC e la Nomenclatura Stock, con le prime due che risultano essere le più utilizzate.
Il numero di ossidazione si riferisce al numero di elettroni di valenza dell'elemento, che si trova nell'ultimo strato, e può essere consultato nella tavola periodica, generalmente indicato in basso al nome del composto.
Gli ossidi sono composti formati da ossigeno e metallo/non metallo, mentre le anidridi sono ossidi formati da ossigeno e non metallo, e nella nomenclatura IUPAC non si indica il numero di ossigeni finali.
Gli idruri si nominano utilizzando il numero di idrogeni finali seguito da "Idruro del metallo", ad esempio, "Monoidruro di Litio" per LiH.
Per i sali neutri, non c'è distinzione tra nomenclatura Tradizionale e IUPAC; entrambi seguono la stessa struttura, come nel caso del "Cloruro di Sodio" per NaCl.
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