Massa degli atomi

-Può essere determinata sperimentalmente con lo spettrometro di massa dal rapporto massa/carica.
-Può essere calcolata sommando i pesi di tutte le particelle che lo compongono

Difetto di massa
Ottengo due valori diversi--->Δm =difetto di massa= massaccalcolata –massa sperimentale
Spiegato dall’equazione di Einstein--> E= Δmc2
Fusione nucleare=due nuclei si fondono a formare un nucleo più grande→massa diventa energia rilasciata
Fissione nucleare= da un nucleo che cattura un neutrone e diventa instabile si formano due nuclei più leggeri→massa diventa energia rilasciata (minore di quella della fusione)

Peso atomico (PA)
Bisogna ricorrere a un unità di misura per gli atomi perché non si può calcolare sperimentalmente a causa del difetto di massa→ricorriamo a una particella con massa paragonabile a quella degli atomi--> u.m.a o dalton

u.m.a.=1/12 della massa di C12
numero adimensionale

PA= m/(1/12 m di C12)

Mole
N di atomi di carbonio contenuti in 12g di C12
N di atomi in 1 mole= 1/u.m.a.= 6.022 x 1023=n di Avogadro

Massa molare (o grammoatomo)= n di grammi pari a una mole di quell’elemento= n di grammi pari al PA

g= PA x moli

Composti
Molecolari – formati da molecole
Formula molecolare-->numero di atomi di ciascun elemento (es. C4H10)
Formula minima (o bruta)-->rapporto minimo tra gli elementi (C2H5)
Formula di struttura-->rappresentazione grafica semplificata

Peso molecolare (PM)

PM di AaBbCc= aPAA + bPAb + cPAc
grammomolecola= peso di una mole di un composto molecolare= numero di g pari al PM

Ionici – formati da ioni che insieme formano una carica neutra
Peso formula (PF) = PM (però il composto ionico non è formato da unità singole)

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